Indicadores Base Acido

¿Qué tipos existen?
 α-Naftolftaleína
 Amarillo de alizarina
 Azul de bromotimol
 Azul de timol
 Cebolla morada
 Eritrosina disódica
 Fenolftaleína
 Naranja de metilo
Naranja de etilo
 Nitramina
 p-Nitrofenol
 Púrpura de bromocresol
 Púrpura de cresol
 Repollo morado
 Rojo clorofenol
 Rojo Congo
 Rojo de cresol
 Rojo de fenol
 Rojo demetilo
 Rojo neutro
 Timolftaleína
 Tornasol
 Tropeolina
 Verde de bromocresol
 Violeta de metilo


Secundaría Num. 4 “Juan Aldama”
Sierra Mixteca S/N. y AV. Las Puentes. Col. Laspuentes 10° sector. San Nicolás de los Garza, NL.
Zona: 80
Región: 2
C.C.T: 19EES0070l

Nombre: Patricia Alejandra Mata Ramos
Grupo: 22 N.L. 20
Tema: “Los indicadores de ácidos y bases”
Materia: QuímicaI
Profesor: Gustavo Cardona Garza

Fecha de entrega: 6 de marzo 2015
Sirven para…..
Un indicador ácido/base es una sustancia, usualmente una base o ácido débil, que CAMBIA DE COLOR cuando pasa de laforma digamos AH a la forma A-. Este cambio de color coincide con un pH determinado (Dependiendo del pKa o pKb del indicador) en la muestra y nos indica, en ese instante, el valor que tenemos en lamuestra.

Segundo: Los indicadores cambian de color a diferentes pH según de cuál se trate. Por ejemplo la Fenolftaleína cambia de color aproximadamente a pH = 7 pero otros cambian a pH más ácidos omás básicos y debes conocer el rango de "viraje" de cada indicador para poder darle uso en un experimento típicamente de titulación Acido/Base.


Cómo funciona….
Los indicadores ácido-base son químicosque cambian de color al reaccionar con ácidos y bases. Ellos cambian de color dependiendo del pH (nivel de acidez) de una solución. La mayoría de los indicadores son de hecho ácidos débiles por símismos, por lo que son capaces de reaccionar tanto con ácidos como bases. Cada reacción produce un color diferente. Esa es la razón por la cual los indicadores son capaces de cambiar el color de una...