INDICADORES DE ÁCIDO

INDICADORES DE ÁCIDO-BASE
Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llegaal punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. Suelen ser ácidos o bases orgánicos débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúaaproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor de su pKa.
Zona de viraje = (pKa-1, pKa+1)
Una clasificación de los indicadores los subdivide en:
Autoindicadores: La propiasustancia valorante o el analito actúan de indicador, pues cambian de color a lo largo de la reacción. Un ejemplo típico es el permanganato de potasio.
Indicadores coloreados: Son los más usados; suelenañadirse al sistema a valorar, introduciendo directamente unas gotas en la disolución del analito, pero otras veces se extraen pequeñas fracciones de ésta y se ensaya externamente con el indicador. Suscoloraciones deben ser intensas para percibir claramente el cambio de color.
Indicadores fluorescentes: Funcionan de modo parecido a los indicadores coloreados, aunque son menos numerosos. El final dela valoración se pone de manifiesto por la aparición, desaparición o cambio de la fluorescencia de la disolución problema sometido a la luz ultravioleta.
Indicadores de adsorción: Son sustancias quecambian de color al ser adsorbidas o desorbidas por los coloides que se forman en el seno de la disolución problema como resultado de la reacción entre el analito y la sustancia valorante.
Frente alos indicadores fisicoquímicos, que registran cambios en algunas propiedades (pH...), los indicadores químicos son sustancias que exhiben estos cambios de color.

Los indicadores ácidos presentanequilibrios del tipo:
Al grupo de los indicadores ácidos pertenecen el azul de timol (sufre un primer viraje a un pH aproximado de 2, y un segundo cambio, próximo a 9), verde de bromocresol, púrpura de...