Indicadores Ph

APRENDIZAJES ESPERADOS:

* Los alumnos determinarán el pH a través de la comparación de colores que presentan diferentes indicadores según el medio en que se encuentran. Para este fin, prepararán una escala de pH.
* Los alumnos utilizarán la escala de pH obtenida en forma experimental para determinar el pH de un ácido débil, cuyo valor le permitirá calcular en forma aproximada suconstante de ionización.

OBJETIVOS:

* Utilizar indicadores en determinaciones de pH.
* Realizar la determinación aproximada de constantes de ionización de ácidos y bases débiles.

PARTE PRACTICA
REACCIONES – RESULTADO – CONCLUSIONES

Objetivo del aprendizaje:

El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrico ysaber utilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación. En este experimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunos indicadores en soluciones de diferentes pH. Esta información usada, para determinar las constantes de disociación del NaOH y HCl de varias concentraciones diferentes.

PRIMER PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL.

* Usted tiene ahora 9 soluciones (incluyendo el agua destilada) que cubren un rango de pH entre 3 y 11.
* Poner 5 ml de cada una de estas soluciones en tubos de ensayo secos.
* Agregar 3 gotas de Anaranjado de Metilo en cada tubo, agitar y observar el color producido en cada caso.
* Anotar los resultados en la tabla.
* Repetir lo anterior usando: Rojo de Metilo,Azul de Bromo timol, Fenolftaleína y Alizarina.

Materiales para la practica:

500 mL HCl 10-3 M (pH = 3) 45 tubos de ensayo
500 mL HCl 10-4 M (pH = 4) 1 gradilla
500 mL HCl 10-5 M (pH = 5) 1 pizeta
500 mL HCl 10-6 M (pH = 6) Papel para rotular
500 mL Agua dest. hervida (pH = 7) 1 pipeta aforada de 5 mL
500 mL NaOH 10-6 M (pH = 8) Agua destilada
500mL NaOH 10-5 M (pH = 9) 1 gotario
500 mL NaOH 10-4 M (pH = 10)
500 mL NaOH 10-3 M (pH = 11)

50 mL Anaranjado de metilo
50 mL Rojo de metilo
50 mL Azul de bromo timol
50 mL Fenolftaleína
50 mL Alizarina

1.- Procedimiento con el indicador anaranjado de metilo.

Indicadores | Color Hin | Color In- | Campo de Viraje |
| | | |
Anaranjado demetilo | Naranja | Amarillo | 3,1 - 4,4 |

Teniendo la tabla de indicadores del anaranjado de metilo y sabiendo que su campo de viraje empieza de PH (3.1 – 4.4) de color anaranjado a amarillo, como se podrá apreciar el cambio se estableció con los rasgos esperados son muy similares pero vario el color de naranja a rojo anaranjado.

Foto experimental.

2.- Procedimiento con el indicador rojode metilo.

Indicadores | Color Hin | Color In- | Campo de Viraje |
| | | |
Rojo de Metilo | Rojo | Amarillo | 4,2 - 6,3 |

Teniendo la tabla de indicadores del rojo de metilo y sabiendo que su campo de viraje empieza del PH (4.2 a 6.3) de color rojo a amarillo, como se podrá apreciar el cambio se estableció con los rangos esperados.

Foto experimental.

3.- Procedimiento con elindicador azul de bromo timol.

Indicadores | Color Hin | Color In- | Campo de Viraje |
  |   |   |   |
azul de bromo timol | Amarillo | Azul | 6,2 - 7,6 |

Teniendo la tabla de indicadores del azul de bromo timol y sabiendo que su campo de viraje empieza del PH (6.2 a 7.6) de color amarillo a azul, como se podrá apreciar el cambio se estableció con los rangos esperados.

Fotoexperimental.

4.- Procedimiento con el indicador fenolftaleína.

Indicadores | Color Hin | Color In- | Campo de Viraje |
  |   |   |   |
Fenolftaleina | Incoloro | Rojo | 8,6 - 10 |

Teniendo la tabla de indicadores de la fenolftaleína y sabiendo que su campo de viraje empieza del PH (8.6 a 10) de incoloro a rojo, como se podrá apreciar el cambio se estableció con los rangos esperados....