Indicadores Quimicos

MARCO TEORICO

INDICADORES QUIMICOS

Un indicador es un compuesto que cambia de color reversiblemente, de acuerdo con el pH de la solución donde esta disuelto. El cambio de color de la disolución que contiene el indicador, ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Es decir, el cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por laprotonacion o desprotonacion de la especie.
La observación visual del cambio en el color, es una guía para conocer el pH de la solución y, por consiguiente, la escogencia cuidadosa de los indicadores permite detectar una gran variedad de puntos finales en titulaciones acido-base.

CLASIFICACION DE INDICADORES

Los indicadores químicos se pueden clasificar de dos formas, por su naturaleza y por suuso:
* Por su naturaleza:
Indicadores Naturales: Son aquello que se obtienen directamente de la naturaleza, y son usados para detectar el pH de una sustancia acuosa al contacto.
Indicadores Sintéticos: Son aquellos que se logran a partir de la manipulación de otras sustancias, estos pasan por varios procesos para poder medir el pH de una sustancia al contacto y tener más probabilidad depresentar resultados exactos.
Un ejemplo de estos es la fenolftaleína, la cual fue conseguida por Baeyer, condensando el anhídrido del ácido ftálico (ortobencenodicarboxílico), con fenol, en 1871. De la fenolftaleína salieron otros muchos indicadores, potenciando los cambios de absorción al introducir derivados sulfonados y bromados, estudiados por Lubs y Clark a partir de 1915. Así aparecieron elrojo fenol, el azul de timol, la timolftaleína, el azul de bromotimol, azul de bromofenol y el cresol entre otros.

* Por su uso:
Indicadores acido-base: Son indicadores que usan en la reacción de neutralización (acido + base sal + agua) para determinar el carácter acido o básico de una disolución, usualmente son compuestos orgánicos moleculares de elevado peso molecular. Los indicadoresacido-base tiene un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora a una coloreada. Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1- 4,4 de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira de un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras endisoluciones con colores rosados o violeta.
Indicadores para reacciones redox: En las reacciones redox se pueden usar dos tipos de indicadores, los redox y los específicos.
Indicadores Redox: Los indicadores de oxidación/reducción generales son sustancias que cambian de color cuando se oxidan o reducen. O bien es una sustancia que presenta diferentes colores en sus formas oxidada y reducida. Encontraste con los específicos, los cambios de color de los indicadores redox verdaderos dependen de los cambios del potencial de electrodo del sistema conforme avanza la titulación sin importar la naturaleza química del analito o del valorante, se utilizan en reacciones que no son coloridas y se emplean en pequeñas cantidades, debido a que los colores que presentan son intensos. Estos indicadoresrequieren solamente un ligero cambio en las proporciones de un estado de oxidación a otro, para dar un cambio visible de color.
Indicadores específicos: Es una sustancia que reacciona específicamente con uno de los reactantes en una titulación para producir un color. Quizás el indicador específico más conocido sea el almidón, que forma un complejo azul oscuro con el ion triyoduro. Este complejoindica el punto final de valoraciones en las que se produce o consume yodo.
Otro indicador específico es el tiocianato de potasio, que puede emplearse en la valoración del hierro (III) con soluciones de sulfato de titanio (III). El punto final se detecta por la desaparición del color rojo del complejo hierro (III)/tiocianato como consecuencia de la disminución significativa de la concentración del...