Indicadores REDOX
Páginas: 7 (1600 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2014
Los indicadores químicos son sustancias que se adicionan al medio para dar lugar a la reacción indicadora, ésta se produce idealmente cuando la reacción de valoración está en las proximidades del punto de equivalencia y señala el punto final de la valoración dando lugar a un cambio de color.
Los colores antes y después del punto final deben ser intensos y el cambio suficientemente nítido. Engeneral el indicador reacciona con el reactivo valorante mediante una reacción directa.
(Correa Maya, C. 2002)
Indicadores ácido-base
Los indicadores son, generalmente, sustancias de carácter ácido o básico débil, que tienen la propiedad de que su molécula y el ión correspondiente presentan coloraciones diferentes, es decir, el color del compuesto disociado es diferente del no disociado.El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en donde se encuentran de un color a otro, o de una solución incolora a una coloreada.
Veamos el comportamiento de un indicador tipo ácido débil HIn. En la solución acuosase disocia según la ecuación:
HIn (rojo)+ H_2 O ↔ 〖In〗^- (amarillo) + H_3 O^+
Si aumentamos la concentración de los iones H3O+, adicionando una solución ácida, los iones H3O+ se combinan con los iones In- y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn y disminuyendo la de In-, con lo que la disolución toma el color rojo de la forma molecular HIn (viraje enmedio ácido). Si por el contrario disminuye la concentración de H3O+, adicionando iones OH- de una solución alcalina, estos iones OH- se combinan con los iones H3O+ que provienen de la ionización de las moléculas de HIn para dar agua, y el equilibrio se desplaza hacia la derecha y la disolución presenta un color amarillo de la forma ionizada In- (viraje en medio alcalino).
(García Pérez, J. etal. 1996)
La fenolftaleína es un indicador de pH muy conocido que se utiliza sobre todo para valoraciones ácido-base en química analítica, aunque también puede usarse para medir el pH de una disolución, pero de forma cualitativa. La fenolftaleína cambia su estructura molecular y su color cuando el pH~9. En concreto, la fenolftaleína es incolora cuando pH9.
(http://www.cneq.unam.mx)Ilustración 1: Estructura ácida y básica de la Fenolftaleína
Ilustración 2: indicadores ácido-base
Indicadores REDOX
Se usan dos tipos de indicadores químicos para obtener puntos finales en las valoraciones de oxidación/reducción: indicadores REDOX generales y específicos.
Generales
Los indicadores de oxidación/reducción generales son sustancias que cambian de color cuando se oxidan ose reducen. En contraste con los indicadores específicos, los cambios de color de los indicadores redox verdaderos dependen de los cambios del potencial de electrodo del sistema conforme avanza la titulación sin importar la naturaleza química del analito o del valorante.
La semirreacción a la que se debe el cambio de color en un indicador típico de oxidación/reducción general puede escribirsecomo:
〖In〗_ox+ 〖ne〗^- ↔ 〖In〗_red
Si la reacción del indicador es reversible, podría escribirse así:
E= E_(〖In〗_ox/〖In〗_(red ) )^0- 0.0592/n log〖[〖In〗_red ]/[〖In〗_ox ] 〗
Para que se pueda apreciar un cambio de color de la forma oxidada del indicador a su forma reducida se requiere que la proporción de concentraciones de ambas formas varíe unas 100 veces, es decir, que ocurre uncambio de color cuando la relación
[〖In〗_red ]/[〖In〗_ox ] ≤ 1/10
se transforma en
[〖In〗_red ]/[〖In〗_ox ] ≥ 1/10
El cambio de potencial es necesario para producir el cambio de color completo de un típico indicador general puede determinarse al sustituir las relaciones anteriores en la ecuación
E= E_(〖In〗_ox/〖In〗_(red ) )^0- 0.0592/n log〖[〖In〗_red ]/[〖In〗_ox ] 〗
con lo que se...
Los colores antes y después del punto final deben ser intensos y el cambio suficientemente nítido. Engeneral el indicador reacciona con el reactivo valorante mediante una reacción directa.
(Correa Maya, C. 2002)
Indicadores ácido-base
Los indicadores son, generalmente, sustancias de carácter ácido o básico débil, que tienen la propiedad de que su molécula y el ión correspondiente presentan coloraciones diferentes, es decir, el color del compuesto disociado es diferente del no disociado.El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en donde se encuentran de un color a otro, o de una solución incolora a una coloreada.
Veamos el comportamiento de un indicador tipo ácido débil HIn. En la solución acuosase disocia según la ecuación:
HIn (rojo)+ H_2 O ↔ 〖In〗^- (amarillo) + H_3 O^+
Si aumentamos la concentración de los iones H3O+, adicionando una solución ácida, los iones H3O+ se combinan con los iones In- y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn y disminuyendo la de In-, con lo que la disolución toma el color rojo de la forma molecular HIn (viraje enmedio ácido). Si por el contrario disminuye la concentración de H3O+, adicionando iones OH- de una solución alcalina, estos iones OH- se combinan con los iones H3O+ que provienen de la ionización de las moléculas de HIn para dar agua, y el equilibrio se desplaza hacia la derecha y la disolución presenta un color amarillo de la forma ionizada In- (viraje en medio alcalino).
(García Pérez, J. etal. 1996)
La fenolftaleína es un indicador de pH muy conocido que se utiliza sobre todo para valoraciones ácido-base en química analítica, aunque también puede usarse para medir el pH de una disolución, pero de forma cualitativa. La fenolftaleína cambia su estructura molecular y su color cuando el pH~9. En concreto, la fenolftaleína es incolora cuando pH9.
(http://www.cneq.unam.mx)Ilustración 1: Estructura ácida y básica de la Fenolftaleína
Ilustración 2: indicadores ácido-base
Indicadores REDOX
Se usan dos tipos de indicadores químicos para obtener puntos finales en las valoraciones de oxidación/reducción: indicadores REDOX generales y específicos.
Generales
Los indicadores de oxidación/reducción generales son sustancias que cambian de color cuando se oxidan ose reducen. En contraste con los indicadores específicos, los cambios de color de los indicadores redox verdaderos dependen de los cambios del potencial de electrodo del sistema conforme avanza la titulación sin importar la naturaleza química del analito o del valorante.
La semirreacción a la que se debe el cambio de color en un indicador típico de oxidación/reducción general puede escribirsecomo:
〖In〗_ox+ 〖ne〗^- ↔ 〖In〗_red
Si la reacción del indicador es reversible, podría escribirse así:
E= E_(〖In〗_ox/〖In〗_(red ) )^0- 0.0592/n log〖[〖In〗_red ]/[〖In〗_ox ] 〗
Para que se pueda apreciar un cambio de color de la forma oxidada del indicador a su forma reducida se requiere que la proporción de concentraciones de ambas formas varíe unas 100 veces, es decir, que ocurre uncambio de color cuando la relación
[〖In〗_red ]/[〖In〗_ox ] ≤ 1/10
se transforma en
[〖In〗_red ]/[〖In〗_ox ] ≥ 1/10
El cambio de potencial es necesario para producir el cambio de color completo de un típico indicador general puede determinarse al sustituir las relaciones anteriores en la ecuación
E= E_(〖In〗_ox/〖In〗_(red ) )^0- 0.0592/n log〖[〖In〗_red ]/[〖In〗_ox ] 〗
con lo que se...
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