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Tabla de contenido

I. OBJETIVO

II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
II.1 Ley de Boyle y Mariotte
II.2 Medida de la presión.

III. DESARROLLO EXPERIMENTAL
III.1 Materiales y reactivoIII.2 Experimento
III.3 Cálculos

IV. CONCLUSIONES

V. CUESTIONARIO

VI. BIBLIOGRAFÍA







I. Objetivos:

a) Comprobar el comportamiento de los gases de acuerdo a la leyde Boyle y Mariotte.

II. Fundamentos Teóricos:

II.1 Ley de Boyle y Mariotte.
A temperatura constante el volumen de una determinada masa gaseosa es inversamente proporcional a la presiónMatemáticamente la relación se expresa:
V= K/P O PV= K
Dónde:
V= Volumen
P= Presión
K= Constante, depende de la temperatura y la cantidad del gas.
Para una muestra de gas sometida adiferentes condiciones de presión y volumen la ley de Boyle se puede escribir como:
P1V1 = P2V2
Representación Gráfica de la ley de Boyle.



II.2 Medida de la presión:
Para medir la presión de ungas se hace uso del manómetro (tubo en forma de u), para trabajar en el laboratorio este instrumento se va a armar con una bureta invertida, y una pera de decantación unidas por un trozo de mangueraflexible.
Para medir la presión se procede de la siguiente manera:
a. Por la pera de decantación se introduce agua y se deja abierta la parte superior, expuesta a la presión atmosférica.
b. La buretava a contener como gas al aire, al cual se le va a determinar la presión y el volumen.
c. Cuando el nivel del agua en la pera esta más arriba que el nivel del agua en la bureta, la presión del gases igual a la presión atmosférica. Entonces la presión del gas es igual a la presión atmosférica más la diferencia de altura entre los niveles de agua. (tener en cuenta que, como se esta trabajando conun manómetro de agua, la diferencia de alturas, mide directamente la presión en cm. H2O)


P(gas) + P atmosférica + h(diferencia de altura entre
los niveles...