indicadores

Objetivos:
Profundizar conocimientos acerca de los indicadores utilizados en las valoraciones oxido-reducción.
Indagar acerca de auto indicadores, indicadores específicos e indicadores verdaderosen valoraciones oxido-reducción.
Plantear diferencias entre los indicares utilizados en las valoraciones oxido-reducción y los utilizados en las valoraciones acido-base.Introducción
Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que sellega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. Suelen ser ácidos o bases orgánicas débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúaaproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor de su pKa.
Al utilizar los indicadores: en primer lugar, la bureta debe lavarse con la disolución estándar, la pipeta con lasolución desconocida, y el erlenmeyer con agua destilada.
En segundo lugar, un volumen conocido de la solución de concentración desconocida se debe tomar con la pipeta y se coloca en el matrazErlenmeyer o en un vaso de precipitados, junto con unas gotas del indicador elegido (o el electrodo del pH-metro). La bureta debe llenarse siempre hasta la parte superior de su escala con la soluciónconocida, para facilitar la lectura.
Se vierte sobre el matraz la disolución conocida, abriendo la llave de la bureta. En esta etapa queremos hacer una estimación aproximada de la cantidad de estasolución que necesitaremos para neutralizar la solución desconocida. Se debe dejar salir la disolución de la bureta hasta que el indicador cambia de color y, entonces, anotamos el valor que marca la buretapara saber el volumen gastado.
Esta primera valoración es aproximada y debe ser desestimada para los cálculos.
Se deben realizar tres valoraciones más, ahora más lentamente y con mayor precisión,...