indicadores



PRACTICA DE LABORATORIO
Indicadores y pH


1. Objetivo

Obtener un indicador ácido base natural y determinar el pH de algunas sustancias

2. Fundamento Teórico:

Debes saber que laexperiencia de observar los cambios de color de una sustancia con las características de acidez o basicidad no es reciente, ya que desde la sexta década del siglo XVII (1664), el físico y químicoirlandés, Robert Boyle (1627 – 1691), considerado como uno de los padres de la química, escribió “The Experimental History of Colours” (Historia experimental de los colores), en donde se inicia elreconocimiento de ácidos y bases a través de los cambios de color de extractos de plantas. A partir de Boyle, el cambio de color del jarabe de violetas, sirvió para indicar la presencia de un ácido; en estemomento nacen los indicadores químicos.

Dicho lo anterior, es conveniente mencionar que los indicadores químicos pueden ser de dos tipos:

Indicadores ácido – base sintéticos, son sustancias quedeben de pasar por una serie de tratamientos para poder medir el pH de una disolución al contacto y que en comparación con los indicadores naturales, son más exactos en sus resultados.
Indicadoresácido – base naturales, son sustancias que se obtienen directamente de cuerpos u objetos naturales, y permiten indicar el pH de una disolución acuosa, al contacto.

Los indicadores naturales, se puedenobtener prácticamente de todas las flores de colores intensos, como las rosas rojas, las de jamaica, etc. o de vegetales coloridos como la col morada.

Como en cada caso, es necesario realizarexperiencias con los extractos (generalmente acuosos) que se obtienen al poner los vegetales reducidos a trozos pequeños en una cantidad de agua destilada o alcohol suficiente para cubrirlos y someterlosal baño maría hasta que los vegetales pierdan prácticamente su color, el cual queda en el solvente.





3. Equipos, materiales y reactivos:

Materiales:
7 Cuchillos
7 Beakers de 250 mL...