Indicadores

Prácticas de Química
INDICADORES. COMPROBACIÓN DEL VIRAJE DE VARIOS INDICADORES.
1. Objetivos
Conocer tipos de indicadores, y comprobar su forma de actuación.

2. Fundamento teórico
Losindicadores son sustancias que indican la evolución de una reacción química. Existen varios tipos de indicadores: a) Indicadores ácido-base o de neutralización Cambian de color dentro de un intervalo pequeñode pH, o intervalo de viraje. Cada indicador tiene su intervalo característico, y por lo general, cambian de color al añadir una base sobre un ácido hasta la neutralización. Son ácidos o basesdébiles, que se disocian según: InH color 1 In- + H+ color 2

Tienen por tanto diferente coloración según estén asociados o disociados. En medio ácido estará el equilibrio desplazado hacia la izquierda ytendrá el color 1, si vamos añadiendo base, se va desplazando hacia la derecha hasta que adquiere el color 2. Indicadores con estas características son el naranja de metilo, azul de bromotimol,tornasol, fenolftaleína y el indicador universal, que es una mezcla de indicadores que dan el valor del pH con gran aproximación. b) Indicadores de oxidación-reducción Indican si una reacción deoxidación-reducción ha finalizado o no. Ejemplo: el almidón forma con el I2 un complejo azul intenso. Si la reacción transcurre: I2 2I mientras quede yodo molecular habrá color azul y cuando desaparezca éste,indica que la reacción ha terminado y ya no queda I2. c) Indicadores de precipitación Indican cuando una reacción de precipitación ha terminado. Ejemplo: el cromato potásico K2CrO4, en la valoración deCl- con nitrato de plata, forma un precipitado de color rojo de cromato de plata, cuando han terminado de precipitar los iones Cl-, en forma de cloruro de plata de color blanco Cl- + Ag + CrO4= + 2Ag+amarillo AgCl blanco Ag2CrO4 rojo

3. Material y reactivos
- Vasos de precipitados de 100 ml - Pipetas de 2 ml - Rollo de Papel Universal pH 1-14 cód. 524151 o Rollo de Papel Universal pH 1-11...