indicadores


INDICADORES DE pH
1) OBJETIVOS:
Determinar el pH experimental de las soluciones ácidas y básicas de las diferentes concentraciones dadas en clase, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores.
Conocer el concepto de pH.
2) FUNDAMENTO:
Para la siguiente práctica utilizaremos los siguientes materiales y reactivos.
MATERIALES
10 Tubos de ensayo (02 baterías de 5tubos para cada análisis).
02 Gradillas de metal o plástico.
02 Pipetas graduadas (01 pipeta por cada solución).
01 Bombilla.





REACTIVOS Y SOLUCIONES
Anaranjado de metilo.
Verde de bromocresol.
Rojo de metilo.
Azul de bromotimol.
Fenolftaleína.
Ácido acético.
Hidróxido de sodio (NaOH).



3) PROCEDIMIENTOS:
Colocar 5 tubos de ensayo en una gradilla para cada solución(Ácido acético y NaOH) los tubos de ensayo deben estar previamente limpios y secos.
Con ayuda de una pipeta graduada y una bombilla verter 1 mL de Ácido acético en la primera batería de 5 tubos, igualmente para la segunda batería de tubos, rotular para diferenciar cada solución.



PRIMERA BATERIA: ACIDO ACETICO
Añadir 2 gotas de los siguientes reactivos en el siguiente orden:
1er Tubo: 2 gotasde Anaranjado de metilo.
2do Tubo: 2 gotas de Verde de bromocresol.
3er Tubo: 2 gotas de Rojo de metilo.
4to Tubo: 2 gotas de Azul de bromotimol.
5to Tubo: 2 gotas de Fenolftaleína.
Agitar despacio para que se mezcle la solución con el reactivo y observar la coloración.
SEGUNDA BATERIA: Hidroxido de Sodio (NaOH)
Añadir 2 gotas de los siguientes reactivos en el siguiente orden:
1er Tubo:2 gotas de Anaranjado de metilo.
2do Tubo: 2 gotas de Verde de bromocresol.
3er Tubo: 2 gotas de Rojo de metilo.
4to Tubo: 2 gotas de Azul de bromotimol.
5to Tubo: 2 gotas de Fenolftaleína.
Agitar despacio para que se mezcle la solución con el reactivo y observas la coloración.


4) RESULTADOS:
PRIMERA BATERIA: ACIDO ACETICO
N° DE TUBO
REACTIVO
COLORACION - RESULTADO
1er TuboAnaranjado de metilo
Anaranjado rojizo
2do Tubo
Verde de Bromocresol
Amarillo
3er Tubo
Rojo de metilo
Rojo
4to Tubo
Azul de bromotimol
Amarillo anaranjado
5to Tubo
Fenolftaleína
Incoloro

Resultado: Ácido acético es un ácido débil. Si lo llevamos al pHmetro nos dará como resultado 2.9 Aprox.|------|--------|--------|--------|-------|--------|--------|--------|--------|--------|--------|--------|--------|------|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
2.9


Acido BASE


SEGUNDA BATERIA: HIDROXIDO DE SODIO (NaOH)
N° DE TUBO
REACTIVO
COLORACION - RESULTADO
1er Tubo
Anaranjado de metilo
Amarillo casi anaranjado
2do Tubo
Verde deBromocresol
Azul
3er Tubo
Rojo de metilo
Amarillo
4to Tubo
Azul de bromotimol
Azul (eléctrico)
5to Tubo
Fenolftaleína
Rojo grosella

Resultado: Hidróxido de sodio (NaOH) es una Base-Alcalina débil. Si lo llevamos al pHmetro nos dará como resultado 13.5 Aprox.
|------|--------|--------|--------|-------|--------|--------|--------|--------|--------|--------|--------|--------|-----|
0 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
13.5 Acido BASE


5) CUESTIONARIO:
a) ¿Qué son los indicadores?, ¿A qué se debe el cambio de coloración?
Rpta: Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pHde un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se...