indice adiabatico

Obtuve los datos de la siguiente página de Internet que presento a continuación, en esta página se observa como la persona que desarrolla la experiencia procede a realizar 9 ensayos sobre el experimento, yo tomare el ensayó número 8 de esta persona y procederé a desarrollar mis calculo a partir de las formula obtenidas en clases y en la guía de nuestra experiencia incluyendo también lapresión atmosférica que registramos en clases que fue de 756 mm Hg.
http://www.slideshare.net/gobad/experimento-de-clement-y-desormes



Proceso
Lectura (ba)
En cm de aceite
Lectura en cm (bc)de aceite
∆h (ba-bc)
En mm Hg
Presión corregida
En mm de Hg
En la
Compresión
42.5
29.0
135
P1 =
766.6 mm Hg
Después de la expansión
36
33.2
28
P3 =
758.2 mm Hg
Presión barométrica paraP1 y P3
P1 = 756 mm Hg +135 mm Hg () = 766.6 mm Hg
P3 = 756 mm Hg + 28 mm Hg () =758.2 mm Hg
Tipo de valor
Valor de ϒ =
Valor de Cp
en J/ molK

Valor de Cv
en J/molK

Cálculos con el valor Experimental
= 1,26

40.29 J/ mol k

31.98 J/ mol k

Cálculos con el valor Teórico
=1.4
29.101 J/ mol k
20.786 J/ mol k
ϒ == 1.26374

Cv = = 31.98 J/ mol k

Cp = (31.98 J/ mol k ) + (J/ mol k) = 40.29 J/ mol k




% de error respecto a ϒ = = 10 % de error


Desarrollo de pregunta:
1) Porque Cp es mayor que Cv para los gases y por que para los líquidos y sólidos Cp y Cv no difiere mucho.
Es mayor Cp por que Cp el calor suministrado desde el entorno para aumentar a ungrado la temperatura a presión constante se emplea en tres acciones la primera produce trabajo en el entorno la segunda proporciona la energía necesaria para separar la moléculas a una distancia mayor y la tercera se traduce en aumento de la energía del movimiento caótico. Esta última se puede observar con un aumento de la temperatura, mientras que en Cv como es un proceso a volumen constante nose produce trabajo y la distancia promedio entre las moléculas es la misma por tanto la capacidad calórica es pequeña pues toda la energía o calor suministrado se traduce una sola acción en movimiento caóticos de la moléculas y se manifiesta en un aumento de la temperatura, energía que mucho menor en Cv pues se usa para una sola actividad que en Cp donde la energía se emplea para tresactividades a vez.
L a diferencia para la capacidad calorífica para líquidos y sólidos es a menudo muy pequeña es suficiente con tomar Cv =Cp La razón física para la igualdad es que los coeficiente de expansión (estos es la dependencia de un liquido un sólido con la temperatura …la diferencia importante está en que el coeficiente de expansión térmica en los gases es el mismo y es mucho mayor en logases que para cada liquido o solido donde cauno tiene su propio valor y es muy pequeño comparado con el de los gases ) térmica para los liquido y sólidos es muy pequeño al aumentar la temperatura en un grado por lo cual el trabajo producido por la expansión es despreciable y requiere poca energía en el aumento para la separación de las moléculas

2) Todo lo coeficiente gamma para los gasesmonoatómico y poliatómico
La razón de la capacidad calorífica (gamma) ϒ = Cp/Cv
Como se ve en la formula gamma depende de Cv pero Cv depende del tipo de molécula si es mono-di- o poliatómica y también depende de los giro de traslación o rotación que pueda dar la molécula como explicare a continuación
Gas monoatómico:
Un gas monoatómico moléculas formadas por un sólo átomo. Esto esque la energía de rotación, al ser la molécula casi puntual, pueda despreciarse. Así en los gases monoatómicos la energía total está prácticamente toda en forma de energía cinética de traslación (un grado de liberad). Como el espacio es tridimensional y existen tres grados de libertad de traslación (eso conduce de acuerdo con el teorema de equipartición a que la energía interna total U de un...