Indice De Saponificacion

CURSO : QUIMICA ANALITICA II
PROFESOR: Q.F. DANILO BARRETO YAYA
FACULTAD : FARMACIA Y BIOQUÍMICA
CICLO : V
ALUMNAS : FERNANDEZ LUGO ANA CECILIA
HUAMÁN ZACARÍAS ILIANOVA MASIEL
POZO CUYA MIREYA
URIBE PINTA ELIZABETHSAPONIFICACIÓN
Una de las reacciones químicas más importantes de los ésteres es la saponificación, que consiste en la combinación de un éster con una base inorgánica para dar una sal orgánica y un alcohol.
Por lo tanto, un jabón ordinario consiste en sales de sodio o potasio que se obtienen a partir de ácidos carboxílicos de cadena larga.
Laestructura de un jabón puede considerarse formada por dos partes:
a. Una cadena hidrocarbonada larga, formada por carbonos en unión covalente.
b. Un grupo carboxílico que, al estar disociado, tiene cargas eléctricas.
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2C-O–Na+
Extremo hidrocarbonado Extremo iónico
(se disuelven en aceites)(se disuelve en agua).
La cadena hidrocarbonada no es soluble en agua, pero tiene afinidad con las grasas, por lo que se la denomina cola lipofílica o liposoluble. El extremo iónico tiene carga eléctrica y tiende a disociarse en el agua. Se le llama cabeza hidrofílica
Los aceites vegetales, como el aceite de coco o de olivo, y las grasas animales,como el sebo, son ésteres de glicerina con ácidos grasos. Por eso cuando son tratados con una base fuerte como sosa o potasa se saponifican, es decir producen la sal del ácido graso conocida como jabón y liberan glicerina. En el caso de que la saponificación se efectúe con sosa, se obtendrán los jabones de sodio, que son sólidos y ampliamente usados en el hogar. En caso de hacerlo con potasa, seobtendrán jabones de potasio, que tienen consistencia líquida.
Con frecuencia se agrega brea en el proceso de saponificación obteniéndose así jabones en los que, junto con las sales de sodio de ácidos grasos, se tendrá la sal de sodio de ácidos resínicos, lo que los hace más solubles y más apropiados para lavar ropa. Evidentemente se podrán obtener sales de ácidos grasos con otros metales,especialmente con calcio, ya que el hidróxido más abundante y barato es la cal, Ca(OH)2. Ahora bien, si la saponificación se hace con cal, el producto será el jabón de calcio, Ca(OCOR)2. El problema es que este jabón es un sólido duro e insoluble, por lo que no sirve para los fines domésticos a los que se destinan los jabones de sodio.
Cuando se agrega agua a un aceite, este, por su menordensidad, forma una fase sobre el agua. Si se disuelve jabón en el agua, las moléculas del jabón se orientan y se disponen en la interfase. Las colas del hidrocarburo, que es no polar, se sumergen en el aceite (hidrofóbico) y las cabezas iónicas, solubles en agua (hidrofílicas), permanecen en la fase acuosa.
Cuando lavamos la ropa, las partículas no polares de la suciedad se solubilizan en la regiónhidrofílica del jabón, y como la otra zona es soluble en agua, se forma una emulsión en la cual las partículas atrapadas por las moléculas del jabón forman micelas que se dispersan para luego ser removidas junto al agua del lavado.
REACCIONES DE SAPONIFICACION

INDICE DE SAPONIFICACION
El índice de saponificación se define como el peso en miligramos de hidróxido de potasio necesario parasaponificar 1 gramo de grasa.
Si la grasa es aceptablemente pura, el método constituye un sistema de calcificación de los aceites y grasas, puesto que el índice de saponificación está inversamente relacionado con la longitud de los ácidos grasos constituyentes de los glicéridos de la grasa.
El método es aplicable a aceites y grasas con un contenido de ceras no superior al 5 %.
La reacción en...