induccion

Ajuste de reacciones redox por el método ión-electrón

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Medio ácido
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
3)Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.
4) Ajustar los átomos hidrógeno añadiendo iones H+.
5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−.
6) Multiplicar cada semirreacciónpor un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada.
8) Añadir los iones espectadores para obtener laecuación molecular global ajustada.
Medio básico
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo el DOBLE deiones OH− en el lado con menos oxígenos.
4) Ajustar los hidrógenos (y oxígenos) añadiendo moléculas de H2O.
5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−.
6) Multiplicar cada semirreacción por unnúmero para igualar la cantidad de electrones transferidos.
7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada.
8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuaciónmolecular global ajustada.

Ejemplo 1. Medio ácido

K 2Cr2 O 7 + HI + H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 )3 + I 2 + K 2SO 4 + H 2O (Ecuación molecular)
Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos lasespecies que cambian de número de oxidación:
2
K + + Cr2 O 7 - + H + + I - + SO 2- → K + + SO 2- + Cr 3+ + I 2 + H 2 O
4
4

6+

0

2K + + C r2 O 7 + H + + I - + SO 2- → K + + SO 2- + Cr 3+ + I2 + H 2 O
4
4

Semirreacción de reducción del dicromato:
2
Cr2O7- → Cr 3+

Ajustamos los átomos de cromo:
2
Cr2O7- → 2Cr 3+

Ajustamos los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de aguaH2O:
2
Cr2 O 7- → 2Cr 3+ + 7H 2 O

Ajustamos los átomos de hidrógeno añadiendo iones H+:
2
Cr2 O 7- + 14H + → 2Cr 3+ + 7H 2 O

Ajustamos la carga añadiendo electrones e−:
2
Cr2 O 7- + 14H...