induccion

Energía necesaria para realizar un cambio de estado de solido a líquido.
Martin Amable.
Profesor David Solano.

Resumen.
Se determinará el calor latente de fusión del agua de formaexperimental, utilizando sistemas de generación de vapor, calorímetro, termómetros, balanza, hielo, trampas de agua y trapos. Se calculó el calor latente de fusión del agua el cual nos dio498,1 J/g.

Introducción.
El calor latente de fusión es la energía necesaria por una cantidad de sustancia para cambiar de estado.1 Una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuandocede o absorbe calor al ambiente que lo rodea.
Nuestro objetivo es determinar el calor latente de fusión del agua de forma experimental.
Materiales.
Calorímetro
Termómetro
HieloToallas de papel
Balanza

Procedimiento.
Llenar el calorímetro hasta la mitad de su capacidad con agua aproximadamente a 15oC mas que la temperatura ambiente. Medir mas y la temperaturainicial del agua.
Añadir lentamente piezas de hielo y agitar constantemente, añadir hielo hasta que la temperatura este debajo de la temperatura ambiente.
Medir la masa del hielo añadido.Calcular el calor latente de fusión.

Resultados.
magua= 237,9g
mhielo= 2g
Ti= 43oC
Tf= 42oC


Lfusión= 498,1 J/g

Lfusión teórico= 333 J/g

Dispersión= 49,5%

Discusión.
Alrealizar la prueba de calor latente de fusión se obtuvo un porcentaje de error bastante alto que fue de 49,5%. Las posibles fuentes de error pueden haber sido que el hielo que ingresaba paraentrar en contacto con el agua no estaba totalmente solido, ya que al entrar en contacto con la mano este se empezaba a derretir antes de entrar en contacto con el agua.

Conclusión.
Se logrodeterminar un valor practico para el calor latente de fusión, que a pesar de no ser muy cercano al teórico debido a las posibles fuentes de error, se logro realizar de forma exitosa.