industria del ácido nítrico




























ÍNDICE
1. Resumen 3
2. Introducción 3-4
2.1. Historia 3-4
2.2. Estado natural 4
3. Síntesis 4-7
3.1. Métodos de síntesis 4-6
3.1.1. Método Ostwald 4-5
1.1.a) Combustión del amoniaco 4
1.1.b) Absorción acida 4-5
1.1.c) Absorción alcalina 5
1.1.d) Inversión de los nitritos 5
3.1.2. Método Valentiner 6
3.1.3. Método Uebel 63.1.4. Otros métodos 7
3.2. Concentración y preconcentración 7
4. Industria del acido nítrico 8-13
4.1. Nitración 8-10
4.1.1. Método general 8
4.1.2. Factores que influyen en la nitración 8
4.1.3. Instalaciones 9
4.1.4. Recuperación del acido residual 10
4.2. Nitroderivados 10-13
5. Conclusiones 13-14
6. Referencias bibliográficas 14






1. Resumen
El acido nítrico (NHO3) es elacido más estable del nitrógeno y se encuentra en la Naturaleza solamente en forma de sus sales, los nitratos. Todos los nitratos son fácilmente solubles en agua por lo que son arrastrados con facilidad por el agua de la lluvia.
La principal vía de síntesis del ácido nítrico es el método Ostwald, mediante combustión del amoniaco, absorción ácida, absorción alcalina o inversión de los nitritos.Existen otros métodos pero de menor importancia como el Método Valentiner, Uebel, etc.
La industria del ácido nítrico se basa en la nitración, que es el proceso por el cual se efectúa la unión del grupo nitro (-NO2) a un átomo de carbono, lo que, generalmente, tiene por sustitución de un átomo de hidrogeno; así,

Es un problema de gran importancia la recuperación y utilización de las grandescantidades de ácidos residuales que necesariamente se obtienen en la fabricación de nitroderivados.
El acido nítrico se emplea en la preparación de diversos colorantes, fertilizantes (nitrato de amonio), productos farmacéuticos y explosivos tales como la nitroglicerina, nitrocelulosa y trinitrotolueno (TNT). El acido nítrico también se emplea en metalurgia y para procesar combustibles nucleares noconsumidos. El acido nítrico ocupa alrededor del decimocuarto lugar, en producción en masa, entre los productos químicos mas fabricados en los Estados Unidos.

2. Introducción
El acido nítrico (NHO3) es el acido más estable del nitrógeno. En forma pura, al 100% es un líquido claro como el agua, de acción fuertemente corrosiva, que solidifica a 41,3 Co y comienza a hervir a 68Co con descomposición,formándose agua, oxigeno y oxido de nitrógeno.
El acido es inmiscible con agua. Como la densidad del acido nítrico diluido es proporcional a su contenido en NHO3, es sencillo determinar la concentración por ejemplo de un areómetro.
Es un acido fuerte y un oxidante fuerte. Debido a estas dos propiedades es capaz de disolver a casi todos los metales nobles, oxidándolos primero y transformandoluego los óxidos en nitratos. Pero no se disuelven el oro y el platino.
2.1. Historia
En 1300 se fabrico en Italia acido nítrico por calentamiento de mezclas de nitrato potásico, alumbre y sulfato de cobre.
A comienzos del siglo XX se preparaba el acido nítrico a partir de nitrato de Chile.
En 1903 se descubrió el método del arco eléctrico, es decir, la formación de oxido nítrico porcombustión del aire en un arco eléctrico, dos ejemplos de este método son el procedimiento de Birkeland y Eyde y el de Schoenherr. Para poder realizar estos procedimientos se necesitaba mucha energía, por lo que, solo Noruega pudo practicarlas ya que tenían a su disposición energía barata (hidráulica).
El 1915 descubrió Wilh. Ostwald la formación de oxido nítrico por combustión de amoniaco. Con es estose logro abaratar los costos de producción. En la actualidad es el método que se utiliza.
Hasta el XX las únicas fuentes de nitrógeno eran el nitrato de Chile y el amoniaco de coquerías. El consumo y las necesidades de nitrógeno crecieron y esto despertó el deseo de ampliar las fuentes de materias primas nitrogenadas.

2.2 Estado natural
El acido nítrico se encuentra en la Naturaleza...