Industria Grupo IIA
Páginas: 5 (1234 palabras)
Publicado: 6 de julio de 2015
Berilio
El berilio, en finas capas, se usa en litografía con rayos X para la producción de microcircuitos integrados y en ventanas de tubos de rayos X, ya que el Be es relativamente transparente a dichas radiaciones (los transmite 17 veces mejor que el aluminio).
Moderador y reflector de neutrones térmicos en reacciones nucleares.
Aleado con aluminio produce un material empleado en escudostérmicos de astronaves, en aviones supersónicos, en misiles y en satélites de comunicaciones.
Aleado con níquel produce un material extremadamente duro.
En aleaciones berilio-cobre se origina un material muy resistente a la presión, conductor, no magnético y que no produce chispas por rozamiento. Se utiliza para fabricar contactos eléctricos, electrodos de soldadura, herramientas antichispa usadas enrefinerías petrolíferas y en otros lugares donde existe posibilidad de explosión.
El óxido de berilio se utiliza en la industria nuclear y en la fabricación de cerámicas.
Magnesio
El magnesio (vea la figura 8.15) es el sexto elemento en abundancia en la corteza terrestre (alrededor de 2.5% en masa). Entre las principales menas de magnesio están la brucita,Mg(oH)2; la dolomita, CaCo3 · MgCo3(figura 20.15), y la epsomita, MgSo4 · 7H2o. El agua de mar es una buena fuente de magnesio; hay casi 1.3 g de magnesio en cada kilogramo de agua de mar. Como en el caso de la mayoría de los metales alcalinos y alcalinotérreos, el magnesio metálico se obtiene por electrólisis de su cloruro fundido, MgCl2 (obtenido del aguade mar.
La química del magnesio es intermedia entre la del berilio y la de loselementos más pesados del grupo 2A. El magnesio no reacciona con agua fría pero reacciona lentamente con vapor de agua:
Mg(s) + H2o(g) ⎯→ Mgo(s) + H2(g)
Arde en el aire, con mucho brillo, para producir óxido de magnesio y nitruro de magnesio.
2Mg(s) + o2(g) ⎯→ 2Mgo(s)
3Mg(s) + N2(g) ⎯→ Mg3N2(s)
Esta propiedad hace que el magnesio (en forma de finas láminas o fibras) se utilice en los focos parafotografía, así como en las luces de Bengala.
El óxido de magnesio reacciona en forma muy lenta con el agua para formar hidróxido de magnesio, una suspensión sólida blanca, denominada leche de magnesia (vea la página 746) que se utiliza para el tratamiento de la indigestión ácida:
Mgo(s) + H2o(l) ⎯→ Mg(oH)2(s)
El magnesio es un metal alcalinotérreo típico, ya que su hidróxido es una basefuerte. [El único hidróxido alcalinotérreo que no es una base fuerte es el Be(oH)2, que es anfótero.] Los principales usos del magnesio se dan en las aleaciones estructurales ligeras, en la protección catódica (vea la sección 19.7), en síntesis orgánica y en las baterías. El magnesio es esencial para la vida vegetal y animal, y los iones Mg2+ no son tóxicos. Se calcula que, en promedio, un adultoingiere 0.3 g de magnesio al día. El magnesio desempeña diversas funciones biológicas importantes. Está presente en los líquidos intracelulares y extracelulares. Los iones magnesio son esenciales para el funcionamiento correcto de un gran número de enzimas. El magnesio también está presente en el pigmento verde de las plantas, la clorofila, cuya participación en la fotosíntesis es muy importante.Calcio
La corteza terrestre contiene alrededor de 3.4% en masa de calcio (vea la figura 8.15). El calcio se encuentra en forma de CaCo3 en la piedra caliza, la calcita, la greda y el mármol; en la dolomita como CaCo3 · MgCo3; en el yeso como CaSo4 · 2H2o, y en la fluorita como CaF2 (figura 20.16). La mejor forma de preparar calcio metálico es por electrólisis de cloruro de calcio fundido (CaCl2).
Aldescender en el grupo 2A desde el berilio hasta el bario, se observa aumento de las propiedades metálicas. A diferencia del berilio y el magnesio, el calcio (igual que el estroncio y el bario) reacciona con agua fría para producir el hidróxido correspondiente, aunque la velocidad de la reacción es mucho menor que la de los metales alcalinos.
Ca(s) + 2H2o(l) ⎯→ Ca(oH)2(ac) + H2(g)
El hidróxido...
El berilio, en finas capas, se usa en litografía con rayos X para la producción de microcircuitos integrados y en ventanas de tubos de rayos X, ya que el Be es relativamente transparente a dichas radiaciones (los transmite 17 veces mejor que el aluminio).
Moderador y reflector de neutrones térmicos en reacciones nucleares.
Aleado con aluminio produce un material empleado en escudostérmicos de astronaves, en aviones supersónicos, en misiles y en satélites de comunicaciones.
Aleado con níquel produce un material extremadamente duro.
En aleaciones berilio-cobre se origina un material muy resistente a la presión, conductor, no magnético y que no produce chispas por rozamiento. Se utiliza para fabricar contactos eléctricos, electrodos de soldadura, herramientas antichispa usadas enrefinerías petrolíferas y en otros lugares donde existe posibilidad de explosión.
El óxido de berilio se utiliza en la industria nuclear y en la fabricación de cerámicas.
Magnesio
El magnesio (vea la figura 8.15) es el sexto elemento en abundancia en la corteza terrestre (alrededor de 2.5% en masa). Entre las principales menas de magnesio están la brucita,Mg(oH)2; la dolomita, CaCo3 · MgCo3(figura 20.15), y la epsomita, MgSo4 · 7H2o. El agua de mar es una buena fuente de magnesio; hay casi 1.3 g de magnesio en cada kilogramo de agua de mar. Como en el caso de la mayoría de los metales alcalinos y alcalinotérreos, el magnesio metálico se obtiene por electrólisis de su cloruro fundido, MgCl2 (obtenido del aguade mar.
La química del magnesio es intermedia entre la del berilio y la de loselementos más pesados del grupo 2A. El magnesio no reacciona con agua fría pero reacciona lentamente con vapor de agua:
Mg(s) + H2o(g) ⎯→ Mgo(s) + H2(g)
Arde en el aire, con mucho brillo, para producir óxido de magnesio y nitruro de magnesio.
2Mg(s) + o2(g) ⎯→ 2Mgo(s)
3Mg(s) + N2(g) ⎯→ Mg3N2(s)
Esta propiedad hace que el magnesio (en forma de finas láminas o fibras) se utilice en los focos parafotografía, así como en las luces de Bengala.
El óxido de magnesio reacciona en forma muy lenta con el agua para formar hidróxido de magnesio, una suspensión sólida blanca, denominada leche de magnesia (vea la página 746) que se utiliza para el tratamiento de la indigestión ácida:
Mgo(s) + H2o(l) ⎯→ Mg(oH)2(s)
El magnesio es un metal alcalinotérreo típico, ya que su hidróxido es una basefuerte. [El único hidróxido alcalinotérreo que no es una base fuerte es el Be(oH)2, que es anfótero.] Los principales usos del magnesio se dan en las aleaciones estructurales ligeras, en la protección catódica (vea la sección 19.7), en síntesis orgánica y en las baterías. El magnesio es esencial para la vida vegetal y animal, y los iones Mg2+ no son tóxicos. Se calcula que, en promedio, un adultoingiere 0.3 g de magnesio al día. El magnesio desempeña diversas funciones biológicas importantes. Está presente en los líquidos intracelulares y extracelulares. Los iones magnesio son esenciales para el funcionamiento correcto de un gran número de enzimas. El magnesio también está presente en el pigmento verde de las plantas, la clorofila, cuya participación en la fotosíntesis es muy importante.Calcio
La corteza terrestre contiene alrededor de 3.4% en masa de calcio (vea la figura 8.15). El calcio se encuentra en forma de CaCo3 en la piedra caliza, la calcita, la greda y el mármol; en la dolomita como CaCo3 · MgCo3; en el yeso como CaSo4 · 2H2o, y en la fluorita como CaF2 (figura 20.16). La mejor forma de preparar calcio metálico es por electrólisis de cloruro de calcio fundido (CaCl2).
Aldescender en el grupo 2A desde el berilio hasta el bario, se observa aumento de las propiedades metálicas. A diferencia del berilio y el magnesio, el calcio (igual que el estroncio y el bario) reacciona con agua fría para producir el hidróxido correspondiente, aunque la velocidad de la reacción es mucho menor que la de los metales alcalinos.
Ca(s) + 2H2o(l) ⎯→ Ca(oH)2(ac) + H2(g)
El hidróxido...
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