Industria Quimica

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA 4
DETERMINACION DE LA CONSTANTE PARA LOS GASES



































FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA INDUSTRIAL








PRACTICA 4:
DETERRMINACION DE LA CONSTATE R PARA LOS GASES
Objetivo general


Obtener oxigeno por descomposición de clorato e potasio.

Determinar la constate Rpara los gases.

Analizar las propiedades químicas y físicas del oxígeno.

OBJETIVO ESPECIFICOS



Utilizar los implementos necesarios para la práctica de laboratorio para hallar los respectivos valores recogidos en la experiencia como lo es el peso, volumen, temperatura fracción molar, moles y presión.

Obtener oxígeno a partir del clorato de potasio y reconocer otras sustancias quepermiten obtener oxigeno por medio de la técnica de recolección del gas sobre el agua.

determinar el valor del volumen de oxígeno y su respectiva temperatura según el procedimiento realizado en la práctica experimental.

Comprobar y deducir de manera experimental las propiedades físicas y químicas de las sustancias empleadas y de la respectiva sustancia o gas obtenido cambia de estado en lapráctica.

emplear las respectivas fórmulas para hallar la constate r de los gases aplicando las principales leyes como lo son: ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay-Lussac, ley de Avogadro, ley de combinación de gases, comprobando los respectivos resultados producidos por medio de reacciones químicas.











INTRODUCCIÓN



Naturalmente nosotros estamos rodeados de gasescomo por ejemplo el oxígeno el cual es uno de los más importantes ya que nos brinda vida y así como este existen muchos más. En este laboratorio practicaremos sobre el concepto de gas y sus diferentes leyes.
Pero primero debemos tener en cuenta que es un gas, un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma propios, sino que se adaptan al recipiente que loscontiene. Las moléculas de un gas no tienen fuerza de atracción, por lo tanto en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupara completamente debido a que este posee una propiedad por la que se puede expandir.
Algunas de las más importantes propiedades de los gases son que sus moléculas están separadas por distancias mucho mayor que sus propias dimensiones y sus partículas estáncontinuamente en movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras.
Dos de sus características principales es que la comprensión la cual permite la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas lo cual se logra aumentando la presión o disminuyendo la temperatura y la expansión que ocurre cuando aumenta la velocidad de sus moléculas aumentando su volumen enel lugar que ocupe.
Podemos encontrar varias leyes sobre los gases como la ley de Boyle en la que se expresa que un gas a temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen, otra ley es la de Charles quien determino que un gas a presión constante, el volumen que ocupa es directamente proporcional a la temperatura, también está la ley de Gay-Lussac el cual propuso que un gas avolumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
Por ultimo podemos encontrar la ley de los gases ideales en la que su expresión matemática es P*V=n*R*T; donde V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura.




MATERIALES




Balón con desprendimiento lateral: es un tubo en forma de ángulo1 queactúa como salida lateral de algunos recipientes de vidrio de los usados en el laboratorio, y sirven para evacuar los gases producidos en una reacción química para poder aislarlos por atrapamiento haciéndolos borbotear en una disolución adecuada.
Soporte universal: El soporte universal es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el...