Industrial

Metalografía
Nociones de metalografía: El comportamiento de los metales pueden ser comprendidos y explicados conociendo sus estructuraintimas ya que sus propiedades mecánicas son resultantes de esta.
En química se vio que los elementos químicos, según su característica, pueden ser metálicos y no metálicos. Los metales poseenbrillo metálico, son buenos conductores del calor y la electricidad y sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio. La unión de los átomos que forman los metales es típica y por eso se llamaEnlace metálico es del tipo covalente pero con la particularidad de que los electrones pueden desplazarse de un átomo al otro (Electrón libre); ésta circunstancia explica muchas característicaspropias de los metales como por ejemplo la conducción eléctrica.
Estructura granular de los metales
Cuando un metal se encuentra en estado líquido y se lodeja enfriar, llega un momento que cambia su estado físico pasando del estado líquido al sólido. Los sólidos en general pueden ser a morfo, como el vidrio o cristalinos como el cuarzo, la salcomún, etc.
Los cristales están formados por átomos dispuestos a distancias regulares (parámetros). Si observamos con el microscopio metalográfico un metal bien pulido y atacado por un reactivo apropiadose verán los gránulos (formados por cristales) unidos por sus bordes; por ejemplo por una muestra de hierro puro que se observa como en la fig.107





Los metales se presentan solamente entres sistemas cristalinos fig. 108 A, B y C






La “a” cúbico centrado en el cuerpo (con un átomo en el centro del cuerpo)
La “b” cúbico centrado en las caras (con un átomo en el centro decada cara)
Y la “c” es la hexagonal.
Las líneas son imaginarias y se traza uniendo los centros de los átomos. Cuando esta disposición se repite se forma la red o retículo cristalino Fig. 109...