Industrias Cachimayo S.A

PRESENTACION
Tengo el Agrado de presentarle a usted Ing. ESPERANZA VIZCARRA MALDONADO el siguiente trabajo del MONOXIDO DE CARBONO correspondiente al curso de “INTRODUCCION A LA TECNOLOGIA INDUSTRIAL”. Donde de manera sencilla se describen los principales aspectos de como es el procesamiento efectos nocivos en nuestra salud.
Apreciamos las observaciones y sugerencias que merezca esta entregade informe por parte de usted, con la certeza de que las mismas serán tomadas muy en cuenta por parte nuestra, para una próxima edición del presente.
 
El MONOXIDO DE CARBONO
Historia
El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de colorazul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.
Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.
Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono fueusado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbón mineral o vegetal y el monóxido de carbono generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentración
El monóxido de carbono
también denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (losdos últimos cada vez más en desuso) cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos quequeman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a queroseno, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.

estructura de la molécula de monoxido de carbono

Space-filling model of the carbon monoxide moleculePROPIEDADES FÍSICAS

Estado de agregación Gas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1.6 kg/m3; 0,0016 g/cm3
Masa 44,0 u
Punto de fusión 195 K (–78 °C)
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Estructura cristalina Parecida al cuarzo
Viscosidad 0,07 cp. a −78 °C

PROPIEDADES QUÍMICAS

Acidez (pKa) 6,35 y 10,33
Solubilidad en agua 1,45 kg/m³
KPS n/d
Momento dipolar 0 D
CARACTERÍSTICASQUÍMICAS

A temperatura ordinaria, es un producto estable. Se disocia en carbono y anhídrido carbónico,
Entre 400º y 800ºC y a partir de ahí la reacción se estabiliza. Quema en presencia de oxígeno
con llama azul, dando anhídrido carbónico y con desprendimiento de calor, por ello es un
combustible utilizado en la industria. Se trata de un agente reductor, que reacciona con diversos
óxidos metálicos(de cobre, hierro, cobalto, plomo, etc.) formándose anhídrido carbónico y el
metal correspondiente. Puede combinarse con el cloro en presencia de catalizadores o por
acción de la luz, formándose fosgeno. Con metales tales como hierro, níquel, cromo, manganeso,
cobalto, etc., finamente divididos, reaccione formando compuestos metal- carbonilos, poco
estables y muy tóxicos. Con las siguientessustancias pueden tener lugar reacciones exotérmicas
o de descomposición, con riesgos de inflamación y explosión: Tricloruro de bromo, óxido de
cesio, heptafluoruro de yodo, trifluoruro de clro, litio, oxigeno, óxido de plata, potasio en
presencia de oxigeno, sodio y amoníaco, trifluoruro de nitrógeno, etc.

¿De dónde viene el CO?
• Cualquier cosa que queme carbón, gasolina, keroseno,...