ines ferrato y manganato

SÍNTESIS DE LOS IONES MANGANATO Y FERRATO
(PRÁCTICA No. 6)


RESULTADOS:
I. Obtención del Manganato de Sodio, Na2MnO4
Se pesaron 1 g de Clorato de Potasio, 3g de Hidróxido de Sodio y 3g deBióxido de Manganeso; se mezclaron y se calentó en la mufla a 500°C durante 40 minutos.

3MnO2 + 6NaOH + KClO3  3Na2MnO4 + KCl + 3H2O (g)
Después de haber obtenido el manganato le agregamos el agua( del grifo) y se obtuvo un color negro verdoso. Al agregarle mas agua el color verde se iba colocando mas negro.
Al agregarle gota a gota el acido sulfúrico empezó a volverse como un color fucsiaintenso. Midiendo el pH (con papel tornasol) este se coloco rojo (entre 1 y 2) ósea una solución muy acida.
Potencial estándar:

MnO-4(ac) + 8H+(ac) + 5e-  Mn+2(ac) + 4H2O E° = +1.51V

II.Obtención del compuesto Ferrato de Sodio, Na2FeO4.
1) En un tubo de ensayo rotulado como Fe+2 se le agrego un poco de solución de sulfato ferroso, siendo de un color amarillo muy claro.

2) Al segundotubo de ensayo rotulado como Fe+3 se le agrego un poco de solución de cloruro férrico, siendo de un color amarillo oscuro.


3) al tercero se le agrego 5 mL de cloruro de sodio y 3 g de hidróxidode sodio solido, colocándose de un color blanco lechoso; siendo esta una reacción exotérmica. Al estar bien disueltos se le agregaron 5 gotas de solución de cloruro férrico, Al agregarle estasolución (gota a gota) se observo un color café; después de unos segundo la solución se coloco de un color purpura liberando Ion ferrato.


3NaClO + 2FeCl3 + 10NaOH  9NaCl + 2Na2FeO4 + 5H2O


4) Enotro tubo de ensayo se adiciono un poco de la mezcla anterior acidulando con acido sulfúrico gota a gota. Al hacer el proceso anterior este se coloco como si estuviera hirviendo formando un precipitadoy al agregarle mas el acido este boto un color amarillo casi incoloro.
PH= rojo (muy acido)

Na2FeO4 + 2H2SO4  FeSO4 + O2 + 2H2O + Na2SO4

5) En otro tubo de ensayo se le agrego un poco de...