INf 4ESTANDARIZACION DE HCL NaOH

Química Analítica, septiembre 21 del 2015


PRÁCTICA No.4
ESTANDARIZACION DE HCL Y NaOH


ALVAREZ ARROYO CARMEN ROSA
CASTILLA MOLINA MARIA FERNANDA
GÓMEZ MARTINEZ ALEXANDER JESUS
MIRANDA MANCERA KELLY





Resumen
En esta práctica de laboratorio desarrollamos las estandarizaciones de HCl y NaOH, para ello utilizamos las soluciones ácido y bases preparadas en la práctica anterior. Paraejecutar todo el proceso de la práctica utilizamos diversos instrumentos, como por ejemplo la bureta, con la cual el objetivo era adquirir habilidades para poder hacer una excelente titulación, entre otros que ayudaron a la realización de esta experiencia. Estuvimos haciendo dos procesos con la finalidad de obtener la titulación en ácidos y bases pero cada uno con colorantes diferentes.
PALABRASCLAVE: Equivalencia, solución, concentración, estandarización.

Introducción:
Las soluciones estándar son importantes en las valoraciones, dicha importancia radica en el hecho de que es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorarla concentración de otras Soluciones,como las disoluciones valorantes. un "estándar simple" se obtiene por dilución de un único elemento o sustancia en un disolvente en el cual es soluble y con el que no reacciona. Como la mayoría de las muestras reales, contienen un variado rango de distintas sustancias, y si se mide la concentración de un elemento o sustancia en concreto, la muestra puede tener una composición diferente de la que seutilice como estándar. De hecho se suele usar por comodidad con fines comparativos los "estándares simples": disoluciones estándares del elemento o sustancia pura en el disolvente. Esto puede ocasionar inexactitudes, por eso algunas "muestras estándares" son diseñadas específicamente para que sean lo más parecidas posibles en su composición a las "muestras reales" que pretendemos determinar.Patrones primarios son también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que tienen composición conocida, elevada pureza, ser estable a temperatura ambiente, debe ser posible su secado en estufa, No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire, debe reaccionar rápiday estequiométricamente con el titulante, debe tener un peso equivalente grande. Algunos ejemplos de estandarización son:
-Para estandarizar disoluciones de ácido: carbonato de sodio
-disoluciones de oxidante: hierro, óxido de arsénico (III).



Volumetría:
Son los métodos de análisis cuantitativo en los cuales la sustancia a valorar se determina en forma indirecta, midiendo el volumen de unasolución de un reactivo apropiado, de concentración conocida, que reacciona completamente con la sustancia analizada o analito.
Los requisitos fundamentales p.ara el método volumétrico son:
La reacción debe ser estequiometria
La reacción debe ser rápida
La reacción debe ser completa

Procedimiento:
Estandarización de HCl 0,1 M
Se pesaron 0,106g de (K2CO3) por triplicado. (se pesaron rápidamenteporque la sal se humedece inmediatamente)
Se coloco la sal en un vaso de precipitado y se ajusto el volumen con agua aproximadamente 100 ml.
Se añadieron tres gotas de anaranjado de metilo (0,1% en etanol )
Se coloco la solución de HCL que fue valorada en la bureta y se añadió poco a poco (ml a ml) a la solución de carbonato
Se anoto el volumen de titulación gastado hasta el momento en que el colorde la solución cambio de amarillo a canela.
Se completo la titulación hasta completar los 50 ml en la bureta.
Se repitió la titulación tres veces más determinando con las anotaciones los ml gastados con exactitud.

Estandarización de NaOH 0.1M
Se pesaron 0,4g de biftalato de potasio por triplicado y se colocaron respectivamente en el en el vaso de precipitado
Se disolvieron 100 ml de...