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EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR EN SISTEMAS LIQUIDOS BINARIOS
Albor Angélica1, Escobar Julieth1, Gómez Linda1, Ojeda Layda1Estudiantes del Programa de licenciatura en biología y química, Facultad de ciencias de la educación, Universidad del Atlántico, Ciudadela Universitaria Km. 7 Vía Puerto Colombia, Barranquilla, Septiembre del 2015.RESUMEN
La composición de una mezcla binaria se puede determinar conociendo los índices de refracción de los líquidos puros y de sus soluciones, tomando en cuenta sus destilados y residuos. En la práctica realizada, se estudió una mezcla de agua y etanol, determinando los índices de refracción de las sustancias puras, de las mezclas y, después de destilar las mezclas, desus destilados y de sus residuos. El método utilizado permite obtener la composición de una mezcla binaria líquido - líquido.
Palabras Claves: Composición, índice de refracción, sustancia pura, mezcla
II.-INTRODUCCIÓN
En la industria química uno de los métodos más usados para la separación de componentes de una mezcla, es la destilación, aprovechando las diferencias de volatilidades de loscompuestos a separar, mediante la adición de calor. Los procesos de separación alcanzan sus objetivos mediante la creación de dos o más zonas que coexisten y que tienen diferencia de temperatura, presión, composición y fase. Cada especie molecular de la mezcla que se vaya a separar reaccionara de modo único ante los diversos ambientes presentes en esas zonas. En consecuencia, conforme el sistema sedesplaza hacia el equilibrio, cada especie establecerá una concentración diferente en cada zona y esto da como resultado una separación entre las especies.
Aquellas mezclas en las que se observa una notoria desviación de la ley de Raoult son denominadas mezclas azeotrópicas, en las cuales dos o más sustancias se comportan como una sustancia única, por el hecho que el vapor producido por laevaporación parcial del líquido tiene la misma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante muestra un punto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras mezclas de las mismas sustancias.
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Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más componentes que posee un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor se comportacomo un compuesto puro, o sea como si fuese un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple. El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo deebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición mínima, los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima. Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que forma un azeótropo para una concentración del 96% en peso de alcohol, que hierve a una temperatura de 78,2 °C. Con una destilación simple se obtiene un alcoholcon esta concentración, pero para conseguir un compuesto más puro se necesita utilizar recursos especiales como una destilación azeotrópicaOBJETIVOS
Determinar el equilibrio entre el líquido y vapor  en sistemas líquidos binarios
Describir el comportamiento del equilibrio de los sistemas líquidos binarios por medio de diagramas de equilibrio
MARCO TEÓRICO
Un sistema formado por la mezcla de doslíquidos totalmente miscibles, es decir, dos líquidos que se disuelven completamente entre sí, en equilibrio con su vapor tendrá dos componentes y dos fases, una fase líquida y una fase vapor. Las variables que suelen fijarse son la temperatura y la composición de la fase líquida y en estas condiciones, la presión de vapor del sistema tendrá un valor definido que vendrá dado por la ley de...