Inf Lab Reacciones Quimicas

LABORATORIO DE DENSIDAD

RESUMEN
Esta vez en el laboratorio realizamos un procedimiento por medio del cual logramos comprobar la ley de la conservación de la materia (en una reacción ordinaria la masa permanece constante) es decir la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos, otra forma de decirlo sería: la materia ni se crea ni se destruye solo se trasforma pero sumasa es constante.
Palabras clave: conservación, reacción, masa, producto, materia, transforma.
ABSTRACT
This time in the laboratory perform a procedure by which we verify the law of conservation of mass (in an ordinary reaction mass remains constant), ie the mass of the reactants consumed equals the mass of the products, other way to say it: matter is neither created nor destroyed but onlytransformed its mass is constant.

Keywords: conservation, reaction, mass, products, matter, transforms.

INTRODUCCIÓN
Antes de definir se lo que se trata la ley de la conservación de la matera se debe empezar definiendo l que es materia.
Se le denomina materia a todo lo que ocupa un lugar en el espacio. La descripción de materia dada por la física moderna, incluye cualquier entidad,campo o discontinuidad que se traduce en un fenómeno perceptible que tiene continuidad a través del espacio tiempo, su velocidad es igual o menor a la velocidad de la luz, y se le puede asociar una cierta energía. Hoy en día se conoce que todas las materias tienen energía, pero no todas tienen masa.
En el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció la ley de conservación de la materia de la siguiente manera:En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. En el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley deLavoisier-Lomonosov.
Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares estaría complementada por unavariación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa.

MATERIALES Y REACTIVOS
Para realizar este laboratorio utilizamos: (Cu + HNO3), H2O destilada, NaOH (6M) y H2SO4 siguiendo un proceso ya dado para la realización de este.
CUESTIONARIORESULTADOS

1. A)

• 2Mg + O2 --- 2MgO
Se produce una reacción de síntesis ya que se unieron los elementos para formar un solo compuesto que fue un oxido básico. Al quemar el magnesio con el oxigeno formo oxido de magnesio.

• Zn + S ---- ZnS
Esta fue una reacción de síntesis ya que el metal y el no metal. Normalmente se llama sulfato de zinc.

• CO2 + CaO --- CaCO3
Seobtuvo una reacción de síntesis ya que los compuestos reaccionaron dando lugar lugar a un solo producto, el cual es llamado carbonato de calcio.

• CaCo3 + 2HCl ---- CaCl + H2O + CO2¬
Se produjo una reacción de doble sustitución, y se produjo cloruro de calcio


• 2KI + Cl2H2O ---- I2 + 2KCl + H2O
El catalizador permitió que las sustancias de disolvieran mas rápido, por lo tanto fue unareacción exotérmica.

• CuSO4 + Zn + ZnSO4 + Cu
Es una reacción de sustitución, los productos obtenidos fueron el cobre y el sulfato de zinc.


• NaOH + HCl ---- NaCl + H2O
Se produjo una reacción de neutralización, el PH cambio ya que hubo un equilibrio entre las dos sustancias donde una era demasiado acida y la otra sumamente básica.

• AgNO3 + NaCl --- AgCl + NaNO3
Esta reacción...