Inf Lab Ter1 Reparado



Informe Laboratorio N°1:



Determinación exacta de la masa molar de un gas.






Experimentador: Iván Alejandro Vidal Zagal
Carrera: Ingeniería Ambiental
Colaboradores: Harold Rosales y Cristián Vargas
Profesora: Yayné Beltrán Guilarte
Fecha Práctico: 9 de abril de 2015
Fecha Entrega: 16 de abril de 2015

Resumen
Esteexperimento tuvo por finalidad la de determinar la densidad de un gas a diferentes presiones y obtener su masa molar mediante el método de las densidades límites, el cual se basa en el hecho, que cuando la presión tiende a cero la ecuación de estado de los gases de comportamiento ideal permiten predecir de mejor manera el comportamiento de cualquier gas.
En este método la densidad del gas (d), apresiones inferiores a la atmosférica (P) y a temperatura constante, se determina por diferencia de masa entre un balón de volumen conocido que contiene el gas y el mismo balón vacío. La relación d/P se calcula a cada presión y se grafica versus P.
Como resultado obtuvimos una masa molar de 27.00 g/mol, por lo tanto nuestro gas fue el Nitrógeno (N2).
Parte Experimental
Materiales y reactivos:
Unbalón de vidrio de volumen conocido provisto de una llave; una balanza de precisión; red de vacío, bomba de vacío, Xplorer GLX Pasco, sensor químico, barómetro, termómetro y algunos gases como oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono y nitrógeno.

Procedimiento:
Antes que todo, se debe verificar que el balón este limpio y seco solicitando su volumen al instructor. Luego se procede a conectar elbalón a la red de vacío, se enciende la bomba de vacío y se abre la llave que comunica el sistema con la bomba de vacío, luego de esto se procede a evacuar completamente el balón abriendo su llave y esperar hasta que la lectura de presión no varíe en el Xplorer Pasco, la cual corresponde a la presión en el máximo vacio. Luego se cierra la llave que comunica a la bomba de vacío y se cierra la llave delbalón retirándolo para ir a su determinar su masa, se debe verificar su hermeticidad observando si la masa del balón se mantiene constante durante dos minutos.
Posteriormente se conecta nuevamente el balón a la red de vacío, (girar la llave tres vías hacia el sistema) y abrir la llave que comunica el sistema con la bomba de vacío. Luego volver a evacuar el balón completamente abriendo su llave ycerrar la llave que comunica a la bomba de vacío y verificar que su presión no varíe.
Para eliminar cualquier residuo de aire cebamos el sistema con el gas problema haciendo el máximo de vacío al sistema, abriendo lentamente la válvula reguladora de la red de gases hasta alcanzar una atmósfera y cerrar la llave de la red del gas.

Luego se llena el balón con gas a la presión deseada, haciendovacio al sistema. Después llenar el sistema con gas hasta alcanzar la presión de 0,250 atm aproximadamente. Cerrar la llave de la red de gas, leer la presión y cerrar la llave del balón, luego se determina la masa de balón con gas.
Este proceso se repite variando la presión en 0.150 atmósferas hasta alcanzar la presión atmosférica.
Leer la presión barométrica, la temperatura ambiente y los factoresde corrección de la presión.

Datos experimentales:
Temperatura ambiente: 26,0 ± 0,5 (°C)

Presión atmosférica: 1.003 ± 0,001 (atm).
Presión barométrica: 759,1 ± 0.1 (mm Hg)
Presión Máximo Vacio: - 0.001 ± 0.001 (atm)
Tabla N°1: Datos de masa y presiones medidas
N°
Determinación.
Presión Pasco
± 0.001 atm.
Masa balón + gas
 0.0001 (g).
1
0.250
88.5406
2
0.412
88.5904
3
0.550
88.6380
4
0.70088.6871
5
0.850
88.7322
6
1.000
88.7811

N° balón = 4 y Nº Balanza = 2
Volumen balón = 291.24 ± 0.01 [ml] 0.29 [L]
Masa balón vacío = 88.4601  0,0001 [g]

Datos bibliográficos.
Constante R = 0, 082057
Factor de corrección a 26°C:
- 760 mm Hg: 3,22
- 780 mm Hg: 3,31

Masa Molar Nitrógeno molecular: 28,01 [g/mol]
Masa molar oxigeno molecular: 32,00...