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TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES
DE CUAUTITLÁN IZCALLI












FORMATO DE ENTREGA DE EVIDENCIAS

Código: FO-205P11000-XX




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Division: (1)
INGENIERIA INDUSTRIAL
Grupo: (2)
111-M

Asignatura: (3)
QUIMICA I
Docente: (4)
CLARA GARCIA SANTANA
Nombre del alumno:
No. De Control: (6)
Fecha:
NºActividad: 1
GARCIA DELGADO OMAR ESAU

30/SEPTIEMBRE/2014
3
Producto:
Calificación y firma del profesor:(10)
INVESTIGACION SOBRE EL CALCIO

En

CALCIO

Propiedades del calcio
Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el calcio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el calcio tienen una bajaenergía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
El estado del calcio en su forma natural es sólido (paramagnético). El calcio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del calcio es 20. El símbolo químico del calcio es Ca. El punto de fusión del calcio es de 1115grados Kelvin o de 842,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del calcio es de 1800 grados Kelvin o de 1527,85 grados celsius o grados centígrados.
El calcio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con calcio.

Usos delcalcio
El calcio es un elemento químico con el símbolo de Ca y una masa atómica de 40,078. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el calcio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El calcio se utiliza como un agente reductor con el fin de extraer metales como el uranio,zirconio y torio.
El queso se hace mediante el uso de iones de calcio que realizan la coagulación de laleche.
El cemento y el mortero, mezclas importantes en la construcción de edificios y otras cosas, se hacen con calcio.
El hidróxido de calcio se utiliza para determinar si el dióxido de carbono está presente. Se utiliza comúnmente en los laboratorios de ciencias.
Los insecticidas (productos químicos que matan a las plagas) se realizan con arseniato de calcio.
Las aleacionesde aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio se hacen usando calcio.
El tungstato de calcio se utiliza en pinturas brillantes, estudios de rayos X y luces fluorescentes.
Los fuegos artificiales y las bengalas se puede hacer de fosfuro de calcio.
El hielo se retira de las carreteras utilizando cloruro de calcio. También se añade al tomateenlatado y es un acondicionador del hormigón.
El carbonato de calcio se utilizapara hacer cal y piedra caliza, que son dos compuestos importantes en la industria del vidrio.
El gas acetileno (usado para soldar) y algunos plásticos están hechos de carburo de calcio.
El gluconato de calcio se utiliza como un aditivo alimentario. También se añade a las píldoras de vitaminas.
La tiza está hecha de sulfato de calcio.
El hipoclorito de calcio se utiliza para la desinfecciónde piscinas (eliminar las bacterias) y también es un blanqueador. También se agrega a desodorantes y fungicidas.
Otros compuestos de calcio se utilizan en combustibles líquidos, la producción textil, productos dentales (incluyendo el dentífrico), los fertilizantes y la fabricación de productos basados en levadura.
Propiedades atómicas del calcio
La masa atómica de un elemento está determinadopor la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el calcio dentro de la tabla periódica de los elementos, el calcio se encuentra en el grupo 2 y periodo 4. El calcio tiene una masa atómica de 40,078 u.
La configuración electrónica del calcio es [Ar]4s2. La configuración electrónica de los...