inflacion colombiana
Páginas: 5 (1148 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2014
REACCIONES QUÍMICAS PELIGROSAS CON EL AGUA
APRENDIZ
BOMBEROS VILLAVICENCIO.
14/04/2014
conformacion y funcionamiento de brigadas contra incendio
APRENDIZ
yohane ceballos rojas
instructor
dante acosta
BOMBEROS VILLAVICENCIO.
META
14/04/2014
TABLA DE CONTENIDOS
Introducción……………………………………………………págs. 3Objetivos…………………………………………………….….págs. 4
Reacciones químicas peligrosas con el agua……………págs. 5
Metales alcalino térreos - grupo 2ª…..……….….…….págs. 6
Cinc - grupo 2b……….……………………………..…….págs.7 - 8
Hidróxidos inorgánicos…………..…………….……….….págs. 9
Haluros………………………………………………………….págs. 10
Hidruros…....……………………………………………….….págs. 11
Enlaces de videos…………………………………………….págs. 12Introducción
En la siguiente presentación encontraremos los productos altamente peligros al contacto con el agua.
Objetivos
En la siguiente presentación podremos encontrar los químicos peligros al tener mescla o contacto con el agua.
REACCIONES QUÍMICAS PELIGROSAS CON EL AGUA
Metales alcalinos -Grupo 1ª
Los elementos metálicos alcalinos del grupo 1 de la Tabla Periódica son todos ellos sólidos que en contacto con el agua provocan la rápida descomposición de ésta para combinarse vigorosamente con el anión (OH) -creando los correspondientes hidróxidos estables y liberando hidrógeno.
Dicha reacción es muy exotérmica.
Influye en la celeridad o violencia de la reacción, además de latemperatura del agua, el grado de subdivisión del sólido, ya que si el elemento está troceado o particulado, la superficie de contacto con el agua es mucho mayor, acrecentándose entonces la peligrosidad
Li Litio
Na Sodio
K Potasio
Rb Rubidio
Cs Cesio
Reacción típica
2 K + 2 H2O - 2 KOH + H2
Singularidades
El calor de reacción en el caso del potasio es suficiente para inflamar elhidrógeno.
El potasio en contacto con el oxígeno del aire genera trazas de hiperóxido potásico (KO2), producto también muy reactivo con el agua (ver peróxidos), por lo que una atmósfera rica en oxígeno acrecienta la peligrosidad del potasio en su reacción con el agua.
En el caso del Cesio la reacción de descomposición del agua es capaz de iniciarse a muy baja temperatura (-116 ºC), inflamándosefácilmente también el hidrógeno liberado.
Metales alcalinos térreos - Grupo 2ª
Los elementos alcalino térreos igual como los alcalinos pero con menor vigorosidad reaccionan exotérmicamente con el agua generando los correspondientes hidróxidos y liberando hidrógeno.
Su reactividad se acrecienta al incrementarse su peso atómico aunque el calor liberado por la reacción no es suficiente parainiciar la combustión del gas inflamable.
Mg Magnesio
Ca Calcio
Sr Estroncio
Ba Bario
Reacción típica
Mg + 2 H2O Mg(OH)2+ H2
Singularidades
El magnesio finamente dividido, en contacto con el agua es susceptible de explotar bajo la acción de un impacto.
La acción del calcio sobre el agua puede ser vigorosa particularmente en presencia de cloruro férrico, cloruro deoro o cloruro de platino.
Cinc - Grupo 2B
El cinc en estado de subdivisión y en masa humidificada por vapor de agua da lugar a un desprendimiento de hidrógeno susceptible de inflamarse por el calor de reacción.
Reacción típica
Zn + 2 H2O Zn (OH)2+ H2
Singularidad
En contacto con el aire y una pequeña cantidad de agua el cinc en polvo reacciona desprendiendocalor suficiente para mantener incandescente el polvo del metal.
Boro y aluminio - Grupo 3B
Tales elementos en estado pulverulento descomponen vigorosamente el agua liberando hidrógeno capaz de inflamarse por el calor de la reacción.
Reacción típica
2 Al + 3H2OAl2O3+ 3 H2
Silicio, titanio, circonio y hafnio - Grupo 4 A y B
Estos elementos en un alto grado de subdivisión y...
APRENDIZ
BOMBEROS VILLAVICENCIO.
14/04/2014
conformacion y funcionamiento de brigadas contra incendio
APRENDIZ
yohane ceballos rojas
instructor
dante acosta
BOMBEROS VILLAVICENCIO.
META
14/04/2014
TABLA DE CONTENIDOS
Introducción……………………………………………………págs. 3Objetivos…………………………………………………….….págs. 4
Reacciones químicas peligrosas con el agua……………págs. 5
Metales alcalino térreos - grupo 2ª…..……….….…….págs. 6
Cinc - grupo 2b……….……………………………..…….págs.7 - 8
Hidróxidos inorgánicos…………..…………….……….….págs. 9
Haluros………………………………………………………….págs. 10
Hidruros…....……………………………………………….….págs. 11
Enlaces de videos…………………………………………….págs. 12Introducción
En la siguiente presentación encontraremos los productos altamente peligros al contacto con el agua.
Objetivos
En la siguiente presentación podremos encontrar los químicos peligros al tener mescla o contacto con el agua.
REACCIONES QUÍMICAS PELIGROSAS CON EL AGUA
Metales alcalinos -Grupo 1ª
Los elementos metálicos alcalinos del grupo 1 de la Tabla Periódica son todos ellos sólidos que en contacto con el agua provocan la rápida descomposición de ésta para combinarse vigorosamente con el anión (OH) -creando los correspondientes hidróxidos estables y liberando hidrógeno.
Dicha reacción es muy exotérmica.
Influye en la celeridad o violencia de la reacción, además de latemperatura del agua, el grado de subdivisión del sólido, ya que si el elemento está troceado o particulado, la superficie de contacto con el agua es mucho mayor, acrecentándose entonces la peligrosidad
Li Litio
Na Sodio
K Potasio
Rb Rubidio
Cs Cesio
Reacción típica
2 K + 2 H2O - 2 KOH + H2
Singularidades
El calor de reacción en el caso del potasio es suficiente para inflamar elhidrógeno.
El potasio en contacto con el oxígeno del aire genera trazas de hiperóxido potásico (KO2), producto también muy reactivo con el agua (ver peróxidos), por lo que una atmósfera rica en oxígeno acrecienta la peligrosidad del potasio en su reacción con el agua.
En el caso del Cesio la reacción de descomposición del agua es capaz de iniciarse a muy baja temperatura (-116 ºC), inflamándosefácilmente también el hidrógeno liberado.
Metales alcalinos térreos - Grupo 2ª
Los elementos alcalino térreos igual como los alcalinos pero con menor vigorosidad reaccionan exotérmicamente con el agua generando los correspondientes hidróxidos y liberando hidrógeno.
Su reactividad se acrecienta al incrementarse su peso atómico aunque el calor liberado por la reacción no es suficiente parainiciar la combustión del gas inflamable.
Mg Magnesio
Ca Calcio
Sr Estroncio
Ba Bario
Reacción típica
Mg + 2 H2O Mg(OH)2+ H2
Singularidades
El magnesio finamente dividido, en contacto con el agua es susceptible de explotar bajo la acción de un impacto.
La acción del calcio sobre el agua puede ser vigorosa particularmente en presencia de cloruro férrico, cloruro deoro o cloruro de platino.
Cinc - Grupo 2B
El cinc en estado de subdivisión y en masa humidificada por vapor de agua da lugar a un desprendimiento de hidrógeno susceptible de inflamarse por el calor de reacción.
Reacción típica
Zn + 2 H2O Zn (OH)2+ H2
Singularidad
En contacto con el aire y una pequeña cantidad de agua el cinc en polvo reacciona desprendiendocalor suficiente para mantener incandescente el polvo del metal.
Boro y aluminio - Grupo 3B
Tales elementos en estado pulverulento descomponen vigorosamente el agua liberando hidrógeno capaz de inflamarse por el calor de la reacción.
Reacción típica
2 Al + 3H2OAl2O3+ 3 H2
Silicio, titanio, circonio y hafnio - Grupo 4 A y B
Estos elementos en un alto grado de subdivisión y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.