Influencia De La Temperatura En La Velocidad De Reaccion

Influencia de la temperatura en la velocidad de la reacción.
Cinética de la yodación de la acetona.

I. OBJETIVO GENERAL

Estudiar el efecto de la temperatura sobre la rapidez de reacciónII. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar la constante de rapidez de reacción a varias temperaturas

b. Obtener la energía de activación de reacción y el factor pre-exponencial de la ecuación deArrhenius

III PROBLEMA

Obtener la ecuación que relaciona la variación de la constante de rapidez de reacción con la temperatura.

A4. METODOLOGÍA EMPLEADA

A5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
1.Registrar los datos experimentales de absorbancia y concentración de la curva patrón en la tabla 1. (Obtenidos en la experiencia Conocimiento de Técnicas Analíticas)

2. Algoritmo de cálculos

a.Determinar la concentración de I2 a cada tiempo y temperatura, a partir de la curva patrón. Registrar los datos en la tabla 2.
y= 363.5x - 0.0188 donde y= absorvancia y x= concentración(C)C=absorvancia+0.0188363.5

b. Explicar en qué consiste el método integral para determinar, el orden de reacción y la constante de rapidez a cada temperatura con la información de la tabla 2.

c.Explicar cómo se obtiene la energía de activación y el factor pre-exponencial utilizando la ecuación de Arrhenius. (Métodos gráfico y analítico).

TABLA 2.1
Temperatura: 19°C ambiente λ = 470nm

t (seg) | Abs | C | ln C | 1/C | t (seg) | Abs | C | ln C | 1/C |
30 | 0.328 | 0.32805172 | -1.114584 | 3.04829983 | 810 | 0.186 | 0.18605172 | -1.68173058 | 5.37484955 |
60 | 0.322 |0.32205172 | -1.13304313 | 3.10509132 | 840 | 0.171 | 0.17105172 | -1.76578932 | 5.84618502 |
90 | 0.318 | 0.31805172 | -1.14554127 | 3.14414273 | 870 | 0.162 | 0.16205172 | -1.81983974 | 6.17086942 |120 | 0.318 | 0.31805172 | -1.14554127 | 3.14414273 | 900 | 0.156 | 0.15605172 | -1.85756779 | 6.40813189 |
150 | 0.317 | 0.31705172 | -1.14869037 | 3.15405954 | 930 | 0.148 | 0.14805172 |...