INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LA PRESION DE VAPOR DE UN LIQUIDO




INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LA PRESION DE VAPOR DE UN LIQUIDO



ABSTRACT
This practice was determined experimentally the relationship between temperature and water vapor pressure and likewise its heat of vaporization. In this was used a simulation of an open system and according to the heat provided it was proved that the change in volume is directly proportional totemperature.

Given the above scenario is confirmed that if an open system will increase the temperature and pressure are held constant, is expected to increase in the volume of the bubble and thus the same as the temperature decreases the bubble size tends to reduce.
RESUMEN
Con esta práctica se determino experimentalmente la relación que existe entre la temperatura y la presión de vapor del agua yasí mismo su calor de vaporización. En esta se utilizo una simulación de un sistema abierto y de acuerdo al calor suministrado se pudo comprobar que el cambio en el volumen es directamente proporcional a la temperatura.

Teniendo en cuenta lo anterior se confirma la hipótesis que si un sistema abierto se le aumenta la temperatura y la presión se mantiene constante, se espera un incremento enel volumen de la burbuja y así mismo al disminuir la temperatura la burbuja tiende a reducir su tamaño.
KEY WORDS
Vapor Pressure, bubble, Heat of vaporization y Clausius Clapeyron.
PALABRAS CLAVE
Presión de vapor, burbuja, calor de vaporización y Clausius Clapeyron.



INTRODUCCION: Si se calienta un líquido se incrementa la energía cinética de sus moléculas. Las moléculas cuya energíacinética es más elevada y que están cerca de la superficie del líquido escaparán y darán lugar a la fase de vapor evidenciándose en el rápido ascenso de la temperatura,
Esta variación de la presión de vapor con la temperatura se expresa matemáticamente con la ecuación de Clausius-Clapeyron. La evaporación del agua es un ejemplo de cambio de fase de líquido a vapor. Los potenciales químicos delas fases α (líquido) y β (vapor) son funciones de la temperatura T y la presión P y tienen el mismo valor
μα(T, P)= μβ(T, P)
A partir de esta igualdad y empleando relaciones termodinámicas, se obtiene la ecuación de Clapeyron.

Log10 = -AHv/2.303R(1/T) + C



Sugiere que si Log1O P para un líquido se gráfica contra 1 / T, la gráfica debe ser una línea recta. Esta es una de las formasde la famosa ecuación de Clausius-Clapeyron que proporciona la pendiente de la curva, en el diagrama P-T, de coexistencia de las fases líquida y de vapor en equilibrio.



El calor latente L varía con la temperatura T, pero podemos suponerlo constante en un intervalo













dado de temperaturas. Integrando la ecuación diferencial, obtenemos1

Pendiente m =(-AHv/2.303R)
Cuando se miden las diferentes presiones y temperaturas de un líquido se usan varios procedimientos para medir la presión de vapor de un líquido, llamados estáticos y dinámicos. Para el primer caso antes mencionado se deja que el líquido establezca su presión de vapor sin que haya ninguna alteración, mientras que en los dinámicos el líquido hierve, ó se hace pasar una corriente inerte degas a través del mismo.
La presión de vapor es un parámetro importante para definir los límites de algunas operaciones en la industria, ya que nos proporciona, a la temperatura de operación, el rango de presiones donde una mezcla se encuentra en el equilibrio líquido-vapor.


MATERIALES Y METODOS:
Materiales y reactivos:
Probeta de 10 ml
Beaker de 1 L
Trípode
Malla de asbesto
TermómetroMechero
Agitador
Soporte
Pinzas con nuez
Agua potable
Métodos:
Adicione un poco más de la mitad volumen de agua a la probeta, introduzca de manera invertida a un Beaker de 1 L que contenga agua, permitiendo que una muestra de aire de más o menos 2ml quede atrapada, en la probeta.
Cubra la probeta con agua y caliente el sistema hasta que alcance una temperatura de 80ºC, en este...