Influencia De La Temperatura Sobre La Velocidad De Reacción Del Agua Oxigenada

PRÁCTICA 3.
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN DEL AGUA OXIGENADA

OBJETIVOS
Aplicar el método matemático integral o diferencial para el tratamiento de datosexperimentales en la determinación de la constante de velocidad y el orden de reacción.
Determinar los valores de la energía de activación y el factor de frecuencia, aplicando la ecuación de Arrhenius.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentarla temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de la reacción se duplica porcada 10ºC de aumento de temperatura.
La velocidad de las reacciones químicas aumenta con la temperatura. Para reacciones sencillas, la dependencia de la constante de velocidad, con la temperatura,viene dada por la ecuación de Arrhenius

k=Ae^((-E)/RT)
Donde la constante A se denomina factor de frecuencia y Ea es la energía de activación. Ambas pueden determinarse experimentalmente a partirdel conocimiento de los valores de la constante de velocidad a diferentes temperaturas. Así, tomando logaritmos neperianos en la expresión anterior se obtiene
In k=In A- E^(a/RT)
De donde puedededucirse que la representación gráfica de ln k frente a 1/T debe resultar en una línea recta de cuya pendiente se puede despejar el valor de la energía de activación, y cuya ordenada en el origen será lnA. Si sólo se dispusiera de dos valores de la constante de velocidad a dos temperaturas diferentes, la energía de activación puede obtenerse como:

E_a=R (T_(A ) T_B)/(T_(B ) T_A ) In (k_(B )- k_A)Una Energía de Activación alta corresponde a una velocidad de reacción muy sensible a la temperatura (la representación de Arrhenius tiene una pendiente grande) y al revés, una Energía de...