Influencia del ph en el equilibrio redox

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

QUIMICA ANALÍTICA II.

REPORTE DE PRÁCTICA.

“INFLUENCIA DEL pH EN EL EQUILIBRIO REDOX”


INFLUENCIA DEL pH EN EL EQUILIBRIO REDOX
OBJETIVO GENERAL
Analizar el efecto de la acidez en la espontaneidad de los procesos redox de anfolización y dismutación.

INTRODUCCIÓN
En las reacciones deóxido-reducción existen dos especies participantes; El oxidante y el reductor, y la partícula que se intercambia es el electrón (e-). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir;oxidándose.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice quecuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
Pero en ocasiones puede existir otra partícula a la que se le denomina anfolito que es una especie química que actúa como oxidante frente a un reductor y como reductor frente a un oxidante es decir que una anfolito es inestable cuando dismuta(reacciona consigo mismo) para dar el oxidante y el reductor correspondientes. Un anfolito estable no dismuta (no reacciona consigo mismo). El grado de dismutación o no dismutación se evalúa calculando la constante de equilibrio.
El proceso de óxido reducción consiste en una transferencia de electrones (electricidad), el poder oxidante o reductor se expresa con una magnitud física denominada PotencialRedox, El potencial redox es una medida de la actividad de los electrones. Está relacionado con el pH y con el contenido de oxígeno. Es análogo al pH ya que el pH mide la actividad de protones y el potencial redox mide la de los electrones. Este potencial es característico para cada sistema oxido reductor.

La clasificación de las especies de IO3-/ I3-/ I- como oxidante, reductor y anfolitoson:
IO3- Oxidante
I3- Anfolito
I- Reductor



DISOLUCIONES |
KIO3 0.01MNaI 0.1MHCL 0.1MAgua destilada |
MATERIAL Y EQUIPO |
6 Tubos de ensayo4 pipetas graduadas de 5 ml1 gradilla Piseta y papel pH |
Material y Reactivos

Diagrama de Flujo

RESULTADOS
PARTE | pH INICIAL | pH HCL | pH NAOH | OBSERVACIONESINICAL | OBSERVACIÓN FINAL |
1° | 7 | 1 | 13 | Solución transparente | Solución transparente |
2° | 7 | 1 | 13 | Solución transparente | Solución transparente |
3° | 7 | 1 | 11 | Solución transparente | A pH acido la solución es roja.A pH básico la solución es transparente. |

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Al escribir las semirreacciones de los pares IO3-/I- , I-/I3- , IO3-/I3- , se calcula el E˚con la ecuación de Nernst, así como sus correspondientes valores de pH. (E˚’=f(pH))
Ecuación de Nernst: E= E° ox/red + 0.06 log [ox]
e- [red]

La semirreacción para IO3-/ I- cuyo potencial estándar es E°= 1.21V
6 e- + 6H+ + IO3- I- + 3H2O
E = E° IO3-/ I- + 0.06 log [H+]6 [IO3-]6 [ I- ] [H2O]3
Para fines prácticos supondremos que [IO3-]3 = [I-] tienen la misma concentración, tenemos que:
E °´= E° IO3-/ I- - 0.06 pH

Ecuación 1

Utilizamos el valor de pH de 9.926 ya que es donde se cruzan las trayectorias de las especies de IO3-/I3-/I- en el diagrama Tipo Pourbaix para el...