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EFECTOS DE ALGUNOS CAMBIOS SOBRE EL EQUILIBRIO QUÍMICO





Lorena Bustillos Vicuña.

1.- OBJETIVO:

Estudiar la evolución de un equilibrio químico cuando se varía la concentración delunas de las sustancias intervinientes.

2.- FUNDAMENTO:

Cuando una reacción química es reversible puede establecer un equilibrio químico en los procesos directo e inverso que cumple el principiode Le Chatelier modificando su posición, cuando se modifican diferentes factores como la concentración de la sustancia.

3.- MATERIALES:

Pipeta, pera de goma, matraz aforado, vaso deprecipitados, tapón, 3 tubos de ensayos y gradilla.
• Reactivos: Tiocianato de sodio, cloruro de hierro (III)

4.- PROCEDIMIENTO:

En un vaso de precipitados se prepara una disolución mezclando 1 ml de lasdisoluciones de cloruro de hierro (III) y de tiocianato  potasico diluyendo la en 50 ml de agua.
La disolución preparada se dividía aproximadamente en 3 partes iguales que se colocará en tres tubosde ensayo.
Tubo 1: se deja inalterado como control
Tuvo dos: se le añade gota a gota disolución de KSCN
Tubo 3: se le añade gota a gota disolución de NaOH

5.-CALCULOS:

Disolución 0,1MdeNaSCN:

50mldisol.1L/1000ml·0,1M/1L·97,18gNaSCN/1mol=0.49g NaSCN

Disolución 0,1M de FeCl3

50ml disol.1L/1000ml·0.1M/1L·40g/1mol=0.2 FeCl3

6.-RECOGIDA Y ANÁLISIS DE DATOS:

Tubo 1
Se deja ladisolución tal cual.
Tubo2
La disolución se vuelve roja
Tubo 3
La disolución se vuelve amarilla

Reacción:

NaSCN + FeCl3 → Fe (SCN)3 + NaCl

7.- OBSERVACIONES / CONCLUSIONES:Observamos que al agregar las gotas de tiocianato de sodio en el segundo tubo de ensayo, la disolución se vuelve mucho más roja, en cambio, en el tercer tubo de ensayo al agregar cloruro de hierro (III) ladisolución se vuelve amarilla.


8.- SEGURIDAD: - REACTIVOS Y RIESGO.

Utilizar bata, guantes y gafas de seguridad.

Utilizar la espátula para obtener los compuestos químicos.

Tener cuidado...