Influenza

1. ¿A cuanta distancia trabajan las fuerzas de Van Der Walls?
Todas las fuerzas de van der Waals son cohesivas y varían con respecto a la distancia como 1/r6. Las fuerzas de van der Waals sonconsideradas como la explicación molecular para las energías cohesivas de los líquidos y son semejantes en magnitud a las entalpías de vaporización de muchos líquidos, su valor aproximado es de-41.84 kJ mol-1. Estas interacciones son dominantes en reacciones en donde la proximidad es importante y se clasifican en:
Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con dipolos permanentesinteractúan, los dipolos deben orientarse y son muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura.
Las interacciones dipolo-dipolo inducido, dependen de la polarizabilidad de la molécula neutra.Dipolo instantáneo,  µ es una medida dependiente del tiempo, por ello es capaz de inducir una interacción dipolo inducido-dipolo inducido. A estas fuerzas se les denominan fuerzas de London o dedispersión,  estas fuerzas son importantes en moléculas con una elevada proximidad y decaen rápidamente con la distancia.

La energía atractiva de interacción representada por las fuerzas de van der Waals amenudo se define como:
 
Energía potencial = 



2. ¿Cuál es la distancia entre los átomos de lápiz?
La estructura del grafito está formada por capas planas de átomos de carbono conhibridación sp2, formando hexágonos, en los que cada átomo de carbono está en el centro de un triángulo equilátero y unido a otros tres átomos de carbono, que serían los vértices del triángulo. Estos enlacesson C-C de tipo sigma, σ, entre un orbital sp2 de un carbono y el orbital sp2 del carbono vecino, y su distancia es de 0,142 nm.
Esta distancia es el valor intermedio entre un enlace simple y unenlace doble, debido a que hay una serie de enlaces pi deslocalizados por encima y por debajo del plano de hexágonos.




3. ¿Cuáles son los 3 tipos de grafito?
El grafito natural. Comenzó a...