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DETERMINACIÓN VOLUMETRICA DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE
I. ASPECTO TEÓRICO
ANÁLISIS VOLUMÉTRICOS: Un método volumétrico es aquel en el cual el análisis es concluido midiendo el volumen de una disolución de concentración establecida necesario para reaccionar completamente con la sustancia que se determina. Son rápidos y convenientes; su uso está muy difundido.

TITULACIÓN VOLUMÉTRICA: Se basanen la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida (el titulante), que se consume por el analito (sustancia que se analiza). En la titulación volumétrica se mide el volumen de una solución de concentración
conocida (titulante) que se necesita para que reaccionen completamente con el analito. Operacionalmente la titulación se realiza añadiendo cuidadosamente y de forma controladadesde una bureta u otro artefacto automatizado que suministre líquido, una solución patrón del titulante a la solución del analito hasta que la reacción se considere completa. Durante la titulación el punto en el cual la cantidad de titulante añadido es estequiométricamente equivalente ala cantidad de analito en la muestra se define como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia de unatitulación es un valor teórico que no se puede determinar experimentalmente. Sólo se pueden estimar su posición observando algún cambio físico asociado a la condición de equivalencia. Este cambio se llama punto final de la titulación. En una titulación es muy común añadir un indicador a la solución del analito para obtener un cambio físico apreciable (el punto final) en o cerca del punto deequivalencia. Los cambios más grandes en la concentración relativa del analito o del titulante se dan.
Precisamente, en la zona del punto de equivalencia. Estos cambios de concentración son los que hacen que cambie la forma del indicador, siendo los más típicos la aparición o desaparición de turbiedad o color.
VALORIZACIÓN: es un proceso en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una sustanciapara combinarse con un reactivo. Esto se lleva a cabo por la adición controlada de un reactivo de concentración conocida a una disolución de la sustancia
hasta que se juzga es completa la reacción entre las dos; entonces se ha medido el volumen respectivo.
VINAGRE: es un producto químico que consiste en una solución acuosa de ácido acético con una concentración del ácido entre el 4% y 8% en masa,se utiliza mucho para condimentos y aderezos. El porcentaje en masa también es expresado en granos, que se define como aquel que contiene 0,1 g de ácido acético en 100 g de vinagre. La fuerza del vinagre comercial debe ser siempre mayor de 40 granos.
REACCIONES INVOLUCRADAS
Las reacciones de hidróxido de sodio con ácido acético, justo en el punto de equivalencia los equivalentes de ácido soniguales a los equivalentes de la base, por consiguiente como el ácido y la base poseen un ión, los equivalentes del ácido son iguales a los moles del ácido en la solución, dando origen a la reacción:

CH COOH + NaOH------------- CH3 COONa+ H2 O

INDICADORES ÁCIDO – BASE:
Un indicador ácido-base es un ácido orgánico débil o una base
orgánica débil cuya forma no disociada tiene un color diferente a la desu forma conjugada. En este caso la disociación se ve acompañada por cambios en la estructura interna del indicador y ocasiona un cambio de color. Un aumento en la concentración de iones hidrógeno o disminución del pH ocurre una transferencia de iones y esto se va acompañado con la aparición de otro color.
Es importante destacar ciertos conceptos a la hora de realizar cualquier tipo de medición,debido a que toda medición de una propiedad está afectada por un cierto grado de incertidumbre.
PRECISIÓN: se define como el grado de concordancia que existe entre un conjunto de medidas realizadas a un observable físico por un mismo operador y a las mismas condiciones.
EXACTITUD: es la dispersión presentada por uno o un conjunto de datos respecto del valor real de la propiedad sometida a...