Info de laboratorio de quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENERÍA DE PETRÓELO Y GAS NATURAL

PROFESOR:
Garay Sifuentes, Juan de Dios
INTEGRANTES:
Ortiz Vega Cristopher 20140044E
Sánchez Reynoso Sanelly Flor 20130041K
Mamani Condori Paúl Martin 20140432E
Espector Tito Milton 20140188G

AÑO:
2014
TEMA: Evaporación y DestilaciónLABORATORIO Nº 5 DE QUÍMICA: EVAPORACIÓN Y DESTILACIÓN
OBJETIVOS GENERALES:
*Observar y reconocer los procesos de evaporación y destilación.

FUNDAMENTO TEÓRICO:
EVAPORACIÓN
La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, laevaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor saturante, la cual no depende del volumen, pero varíasegún la naturaleza del líquido y la temperatura. Si la cantidad de gas es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase líquida a la gaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor iguala a la atmosférica, se produce la ebullición.
TIPOS DE EVAPORACION
Evaporación por aumento de la temperatura
Para evaporar un líquido o concentrar una disolución seutilizan baños de agua u otras fuentes de calor. Cuando se trabaja con disolventes inflamables no se deben someter a la llama directa. Si los vapores del disolvente son perjudiciales para la salud, se debe trabajar en vitrina extractora y tomar las precauciones adecuadas. Esta técnica también se puede utilizar para el secado de un sólido húmedo.
Evaporación por disminución de la presión
Esteprocedimiento se utiliza para el secado de una substancia a temperatura ambiente cuando la sustancia es inestable a temperaturas más elevadas. Se introduce la muestra en un desecador de vacío, en presencia de una substancia o agente desecante.
Evaporación por combinación de ambos efectos
Una operación frecuente en un laboratorio de química es la eliminación del disolvente orgánico volátil de unasolución de un compuesto orgánico, como por ejemplo sucede al finalizar un proceso de extracción. La eliminación rápida de grandes cantidades de un disolvente orgánico se efectúa utilizando el roto evaporador. La evaporación tiene lugar a presión reducida, producida normalmente por una bomba de vacío y a temperaturas moderadas. La eliminación de vapores por calentamiento y aplicación simultánea devacío se puede realizar también en estufas de vacío que disponen de un regulador de temperatura así como de una conexión para el vacío. Estas estufas se utilizan también para el secado de sólidos.

DESTILACIÓN
Destilar significa separar. Esta es una de las operaciones más básicas en el laboratorio químico. Esta separación se realiza mediante vaporización y condensación de los componentes de unasolución liquida o también gaseosa aprovechando el hecho que cada uno de estos componentes tienen diferentes puntos de ebullición.
La destilación es un método ampliamente utilizado para la separación de mezclas a base de las diferencias en las condiciones requeridas para cambiar la fase de los componentes de la mezcla.
Para separar una mezcla de líquidos, el líquido se fuerza a la separación alcalentarlo dado que  los componentes tienen diferentes puntos de ebullición.
El gas se condensa de nuevo en forma líquida y se recoge. Si repetimos el proceso con el líquido recogido para mejorar la pureza del producto se llama doble destilación.
Aunque el término se aplica más comúnmente a los líquidos, el proceso inverso se puede utilizar para separar los componentes de una mezcla gaseosa por...