Info de quimika
Se observa la cantidad de precipitado de cada uno ya que amayor precipitado menor solubilidad.
Por lo tanto ordenando según la solubilidad en el medio
KI > KBr > KCℓ > NaF
ECUACIONES QUIMICAS DELAS REACCIONES
AgF(ac) + 2NH₃ (Ag(NH₃)₂)⁺(ac)+ F⁻(ac)
AgCℓ(ac) + 2NH₃ (Ag(NH₃)₂)⁺(ac) + Cℓ⁻(ac)
AgBr(ac)+ 2NH3 (Ag(NH3)2)⁺(ac) + Br⁻(ac)
En el caso del yoduro de plata ,al añadirle el amoniaco, el precipitado no se disuelveA) Propiedad del desplazamiento de los halógeno
En un tubo de ensayo colocar 10 gotas de la solución de KBr, añadir 20 gotas agua de cloro. Luego agregar 10 gotas de CCℓ₄ , agitarfuertemente.
OBSERVACIONES:
Se forman dos fases
Transparente
Amarillo (concentración baja del bromo)
En otro tubo de ensayo, colocar 10 gotas de KI 0.1My añadir 20gotasde agua de cloro. Luego agregar 10 gotas de CCℓ₄ .
OBSERVACIONES:
Se forman dos fases
Amarillo
Fucsia
En el tercer tubo de prueba agregar 10 gotas de KI y repetir los pasosanterior pero esta vez con agua de bromo
OBSERVACIONES
Naranja Intenso
Negro
ECUACIONES QUIMICAS DE LAS REACCIONES
2KBr(ac)+ Cℓ2(ac) → 2KCℓ(ac) + Br2(ac)
2KI(ac)+ Cℓ2(ac) →2KCℓ(ac)+ I2(ac)
2KI(ac) + Br2(ac) → 2KBr(ac) + I2(ac)
4.-ESTUDIO DEL GRUPO IIIA (PROPIEDAD ANFOTERA)
Colocar virutas de aluminio en dos tubos de ensayo
Adicionar al tubo uno 5mlde HCl 2N DE NaOH 2N al tubo dos dejar en reposo y calentar si es necesario
1.- Al + 3 HCl AlCl3 + 3/2 H2
Esta reacción vota gas hidrógeno, las virutas de aluminio suben a lasuperficie. Se forma cloruro de aluminio.
2.- 2Al(s) + 2NaOH + 6H2O → 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)
Se forma una solución lechosa y las virutas suben a la superficie.NaAlO2 + H2(g)
Regístrate para leer el documento completo.