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Facultad de Ingeniería
Mecánica
INTRODUCCIÓN


La primera práctica de laboratorio tiene como objetivos principales que el alumno aprenda cómo es la correcta manipulación de los diferentes materiales de laboratorio y que también conozca las diferentes operaciones fundamentales de laboratorio, que en las siguientes prácticas se utilizarán con mucha frecuencia.

En la primeraparte se estudiará principalmente al mechero de Bunsen, a sus características y sus numerosos usos. En la segunda parte se estudiarán los procesos de la decantación, filtración, secado, etc.


























HOJA DE DATOS
Experimento N°1:
Tiempo de ebullición del agua destilada: 47 s
Tiempo de ebullición con vidrio molido: 40 s
Experimento N°2:

H(cm)
T(°C)
30
80
35
55
40
43
45
30

Eltiempo de evaporación: 15 min 28 s
Para h=28 cm, T=100 °C
Experimento N°3:
Masa de papel de filtro: 0.47 g
Masa del papel con precipitado: 0.77g
Experimento N°4:
Peso del vaso: 24.03 g
Vaso más solución: 30.81 g
Volumen de solución: 10 ml
Experimento N°5:
Volumen de solución con metal: 16 ml
Volumen de solución sin metal: 15ml
Peso del metal: 10.39g



CUADRO DE RESULTADOS

Experimento nº1:

TiempoDe Ebullición
Agua Destilada
47s
Agua Destilada+ Vidrio Molido
40s

Experimento nº2:
H(cm)
T(ºC)
28
100
30
80
35
55
40
43
45
30

Experimento nº3:


Masa de la Muestra
Papel Filtro
0.47 g
Papel Filtro + Precipitado
0.77g
Precipitado
1.3 g

Experimento n°4:
Como Densidad =(Masa)/(Volumen)
Además: Masa de Solución = (Masa de vaso mas solución) - (Masa del vaso)
Entonces:
Masa de la solución = 30.81g- 24.03 g= 5.78g

Densidad de la solución = (5.78g)/ (10ml)
=0.578g/ml
Experimento n°5:

Como: Densidad=(Masa)/(Volumen)
Además: Volumen del Metal = (Volumen de agua con metal) – (Volumen de agua)
Entonces:
Volumen del metal = 16ml – 15ml = 1ml
Densidad del metal = (10.39g)/ (1ml)=10.39g/ml
ANÁLISIS DE RESULTADOS


Introducción al trabajo de laboratorio:
Experimento N° 1:
Al experimentar con el mechero de Bunsen pudimos comprobar la diferencia de temperaturas de ambos tipos de llamas al exponer un pedazo de porcelana al fuego.













También se pudo comprobar con un tubito de vidrio y un cartón que en la parte inferior de la llama, enla llamada zona fría la temperatura es muy baja porque no ocurre reacción, es decir, solo hay mezcla de gases.












Operaciones fundamentales:
Experimento N° 1:
Al hervir agua destilada tuvo una embullición normal, como la que estamos acostumbrados a ver, pero cunado añadimos el vidrio molido ocurrió algo inusual, el agua hervía de forma uniforme y en menor tiempo que cunado solo eraagua destilada.
Experimento N° 2:
En este experimento pudimos comprobar con la ayuda de un termómetro la temperatura de ebullición del agua, siendo esta a la altura de 28 cm del crisol.
Experimento N°3:
En esta experiencia hicimos reaccionar yoduro de potasio con nitrato de plomo y nos salió como producto un precipitado de color amarillo intenso que luego de filtrarlo y secarlo pudimos saber elpeso que era de unos 0.3g aproximadamente.
Experimento N° 4:
En esta experiencia primera medimos la densidad de la solución con la ayuda de un densímetro el cual fue de 1g/cm3. Después con la ayuda de una probeta medimos un volumen de la solución y con la ayuda de la balanza analítica encontramos su peso, después de haber hecho todo esto nos salió como densidad de la solución 0.578g/ml.
ExperimentoN° 5:
Al hacer las operaciones correspondientes, la densidad del supuesto aluminio nos salió 10.39g/ml.

CONCLUSIONES

1. Se concluyó que la llama NO LUMINOSA es más eficiente.
2. Se concluyó que la forma más rápida de hervir el agua es añadiendo vidrio molido.
3. Se concluyó que el agua tiene como punto de ebullición 100 °C.
4. Concluimos que cuando ocurre la reacción se pueden distinguir dos...