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UNIVERSIDAD ANDRÉS BELLO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS
LICENCIATURA EN QUÍMICA











LABORATORIO № 4
Determinación de una constante de disociación y de un producto desolubilidad, a partir de medidas de conductividad





INTEGRANTES: Alejandro Valdebenito
Alonso Pérez

SECCIÓN: QUI 231/3


PROFESORES: Sebastian FigueroaDuarte
Edith Pinto

FECHA: 25 de octubre del 2012


Introducción
Objetivos:
- Determinar conductividades molares para HCl, acido acetico, acetato de sodio y clorurode sodio en función de las concentraciones.
- Calcular la conductividad molar del acido acético a dilución infinita por conductividades molares limites a partir de los electrolitos fuertes.
-Determinar la constante de ionización del acido acético a partir de la ley de dilución de Ostwald .
- Determinar Kps de a partir de medidas de conductividad eléctrica en disolución.
- Determinar laconstante de disociación tomando en cuenta el coeficiente de actividad ionica.
Procedimiento experimental
- Se coloca un tubo de vidrio , fijado a un soporte universal con pinzas, sobre un agitadormagnetico. Se agregan 60 ml de agua destilada y se mide la conductividad, con un conductivimetro provisto de celdas de inmersión. Se repite este procedimiento hasta conseguir un valor constante deconductividad y asi asegurarse de la limpieza de la celda.
- En el mismo tubo de vidrio, con las mismas condiciones anteriores, se agregan 60 ml de agua destilada para luego medir su conductividad. Luego seagregan 2ml de acido acético 0.05M y se mide la conductividad nuevamente. Este proceso se repite hasta que se alcanza una concentración entre 1.61x10-3 M y 1.63x10-2 M del compuesto en la solusion.
-Se repiten los procedimientos anteriores para NaCl y CH3COONa pero se agregan 5ml en cada caso hasta conseguir la molaridad pedida.
- Por ultimo se repite el procedimiento del lavado de celda y se...