infoerme quimica soluciones 5 uni

Datos experimentales:
Experimento n01:
Temperatura de ebullición: 740c
Presión del laboratorio: 752.95mmhg
Experimento n02:

HCl
NaCl
NaOH
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
fenoltaina
incoloroincoloro
grosella
incoloro
grosella
grosella
amarillo de metilo
rojo
naranja
naranja
naranja
naranja
naranja
papel indicador
5
6
12
8
12
12.5

Experimento n03:
Densidad dela soluciónde sacarosa: 1.025g/cm3
Porcentaje en peso del NaCl: 4%
Experimento n04:
Temperatura de la solución: 850c
Temperatura de congelación del naftaleno: 80 °C
Kc del naftaleno : - 6,90 (ºC/mol/Kg)Calcule el peso molecular de la sustancia desconocida
Usando Ley de Raoult del descenso crioscópico tenemos:

Donde m = Wsust/PMx W del naftaleno (Kg)
W del naftaleno (Kg)= 0.008kg
Wsust= 10gReemplazando tenemos:
PM= 250


Cuestionario:
1.- ¿En qué momento empieza a hervir un líquido?
El líquido comienza a hervir al momento que la presión de vapor en el interior de dicho líquido seiguala a la presión atmosférica del exterior. En dicho instante la energía cinética que adquieren las moléculas que la componen es suficiente como para que puedan romper los enlaces intermoleculares y asícambiar de fase. Cabe recalcar que después de ello la temperatura de la fase líquida es constante; la energía que se da lugar sirve para poder realizar el proceso de vaporización de dicho líquido lacual es proporcionada por efecto de la temperatura. Como sabemos esta temperatura depende del líquido y de las condiciones ambientales.
2.- ¿a qué se debe la presencia de burbujas en un líquido enebullición?
Debido al proceso de cambio de estado (líquido – vapor) y por la transferencia de calor en este caso convección, el líquido cambia de fase desde el fondo y por diferencia de densidades lasburbujas del líquido suben debido a esto la presencia de burbujas en un líquido en ebullición.
3.- qué diferencia hay entre ebullición y evaporación
Evaporación: conversión de un líquido en gas...