Infome De Lab.

II.

ESTEQUIOMETRÍA

PREPARACIÓN DE LAS
SOLUCIONES

Pese un vaso de precipitados de 50 ml limpio y
seco; agregue 1,00 g de Na2SO4 pesado


a)
b)

Fundación Universitaria de San Gil.
YOPAL
Jair--diaz@hotmail.com
Laysbel-1990@hotmail.com
pparada16@hotmail.com
linita.g.11@hotmail.com

INTRODUCCIÓN
El conocimiento de la estequiometria de una
reacción está fuertemente ligado conel saber las
cantidades consumidas de reactivos y obtenidas de
producto en forma teórica, es decir que realizando
estos cálculos se establece un parámetro de
comparación entre la teoría y la práctica para
poder conocer el rendimiento real de una reacción.

con precisión.
Calcule el número de moles de Na2SO4
disponibles y luego calcule cuántos moles de
BaCl2.2H2O se necesitan parareaccionar
exactamente con el Na2SO4. Calcule la masa
de BaCl2.2H2O requerida. Recuerde que
debe incluir el agua de hidratación en el peso
fórmula usada.

Moles de Na2SO4:
Elemento Gramos
Moles
Na 2
23
2
S
32
1
04
16
4
Total Peso de Na2SO4
1 ������������ ������������2������������4 ∗

gr / mol
46
32
64
142

1 ������������������ ������������2������������4
= ������,������������������ ������������������ ������������������������������
142 ������������ ������������2������������4

Como la razón estequiometrica en la reacción es
de 1:1 entonces nBaCl2.2H2O = nNa2SO4

OBJETIVO
General
 Conocer el rendimiento real de una reacción
por medio del trabajo de laboratorio,
teniendo en cuenta la base teórica que se
necesita para poder llevarse a cabo.
Específicos
 Ilustrar el concepto dereacción química
estequiometria mediante la preparación de
una sal.
 Preparar el compuesto sulfato de bario
(BaSO4) mediante una reacción química de
precipitación.
 Obtener las relaciones de masa (gramos) y
cantidad (moles) que rigen la reacción.
 Determinar experimentalmente el reactivo
límite para la reacción.
 Calcular el rendimiento de la reacción.
I.

Elemento Gramos
Moles
Ba
1371
Cl 2
35
2
H4
1
4
O2
16
2
Total moles de BaCl2.2H2O

gr / mol
137
70
4
32
243

243 ������������ BaCl2.2H2O
1 ������������������ BaCl2.2H2O
= ������, ������������������ ������������ ������������������������������. ������������������������

0,007 ������������������ BaCl2.2H2O ∗

c)

d)

Pese otro vaso de precipitados limpio y seco
y agregue BaCl2.2H2O hasta obtenerla masa
deseada. Registre el dato del peso.
Agregue 10 ml de agua destilada a cada
muestra y caliente ambas soluciones en un
baño de vapor.

PROCEDIMIENTO
REACCIÓN

PRECAUCION: El BaCl2.2H2O es tóxico por lo
cual este reactivo debe manejarse con cuidado.
Lávese bien las manos cuando termine la práctica.

a)

Mantenga la solución de BaCl2 en el baño de
vapor y agréguele la soluciónde Na2SO4.
Enjuague con aproximadamente 3 ml de

agua destilada y este enjuague agréguelo a la
mezcla de reacción y agítela.
b) Registre todas las observaciones.

FILTRACIÓN
a)

b)

c)

Mientras la mezcla de reacción permanece
en digestión, prepare un embudo de vástago
largo para filtración por gravedad.
Tome dos hojas de papel de filtro, colóquelas
en un vidrio de reloj dediámetro mayor que
el del papel de filtro. Pese el vidrio y los
papeles de filtro juntos, luego doble los
papeles al tiempo, fíjelos cuidadosamente al
embudo agregando un poco de agua
destilada y evitando la formación de
burbujas de aire atrapadas bajo el papel de
filtro o en el vástago del embudo.
Cuando se complete el período de digestión
deje que la mezcla de reacción se enfríe
hastatemperatura ambiente o cercana.
Cuidadosamente deposite la mayor parte del
líquido dentro del papel en el embudo.
Agregue el volumen de líquido remanente
junto con el sólido, al embudo. Enjuague el
último sólido dentro del embudo con un
poquito de agua destilada, con ayuda del
frasco lavador. Si algo del precipitado
alcanza a pasar a través del papel de filtro,...