Infome Formación y descomposición del oxalato de calcio

1Estudiante

Formación y descomposición térmica del oxalato de
calcio.
Milena Ortiz-Ortiz1

del Programa De Química, Universidad De La Amazonia. Florencia, Caquetá.
Asignatura: Química I
Presentado 18 de Noviembre del 2014

Resumen
Se determinó la cantidad de masa formada del oxalato de calcio a partir de oxalato
de sodio y cloruro de calcio dihidratado, para lo cual se usarondiferentes masas de
los reactivos, variando el reactivo límite y en exceso. Las cuales se sometieron a
varios procesos como fueron filtrados, lavado y secado, descomponiéndola en la
mufla a 500°C y finalmente obteniendo la masa final del oxalato de calcio anhidro.
Donde su respectiva descomposición térmica se obtuvo porcentajes de perdida de
agua, el cual fue de 11% y la perdida CO+H2O, de un 36%,los cuales se aproximan
a los valores teóricos. (12.3%-31.45%). Logrando un porcentaje de rendimiento del
90%, lo cual nos indica que el procedimiento realizado en general es satisfactorio y
confiable.
Abstract
It is possible to determine the amount of mass formed of calcium oxalate from
sodium oxalate and calcium chloride dihydrate, for which different masses of the
reactants used, andvarying the limit excess reagent. Which are subjected to various
processes like were filtered, washed and dried, decomposing in muffle at 500 ° C
and finally obtaining the final mass of anhydrous calcium oxalate. Where their
respective thermal decomposition rates of water loss, which was 11% and CO + H2O
loss of 36%, which is close to the theoretical values was obtained. (12.3% -31.45%).Achieving a percentage yield of 90%, which indicates that the procedure is generally
performed satisfactory and reliable.
Introducción
Los oxalatos son sales o ésteres del ácido oxálico. Las sales tienen en común el anión
-O2CCO2 -, los ésteres el motivo estructural R-O2CCO2R'. Los oxalatos se tratan de
sustancias habitualmente reductoras y tóxicas; son tóxicas debido a que en
presencia de iones decalcio forman el oxalato de calcio, CaC2O4, una sal muy poco
soluble. De esta manera, por una parte se elimina el calcio como elemento esencial
del organismo, y por otra parte si cristaliza formando un cálculo puede obstaculizar
los conductos renales. Donde, la presencia de oxalatos tiene muchas aplicaciones,
especialmente es utilizada en pinturas para murales, telas o tablas. Pero, estassustancias generan problemas de conservación ya que la formación de cristales

puede comportar tensiones internas y favorecer el proceso de envejecimiento [1].
Por lo cual se buscó determinar la cantidad de masa formada del oxalato de calcio a
partir de oxalato de sodio y cloruro de calcio dihidratado, procediendo
seguidamente con la descomposición en la mufla a 500°C para la obtención de lamasa final del oxalato de calcio anhidro, con su respectivo % de rendimiento.
Metodología
Preparación de Soluciones: En un vaso de precipitado de 100 ml se pesó 1.5198g de
cloruro de calcio dihidratado, se le adicionaron 10 ml de agua destilada. Mezclando
completamente la solución. De igual forma, se realizó la misma acción con el oxalato
de sodio (0.9566 g), pero a este se le agrego 30 ml deagua destilada.
Reacción: Se adiciono la solución de cloruro de calcio al oxalato de sodio lentamente
con ayuda del agitador de vidrio, se vertió gota a gota esta solución para conseguir
una mejor combinación, luego se dejó reposar durante 10 min la mezcla.
Filtro y Lavado: se procedió a la filtración de la solución, realizando una prueba de
fin de cloruros
Secado: se llevó la muestra a unaestufa a 50 °C durante el resto del día.
Descomposición térmica: se pesó 0,5285g de oxalato de calcio monohidratado,
llevándolo a una mufla a 500 °C durante 45 minutos; se retiró el crisol y
trasladándolo al desecador para que se enfriara, para proceder a pesarlo.
Nuevamente se colocó el crisol en la mufla a 500 °C durante 15 minutos, realizado
los mismos pasos anteriormente nombrados....