infome Quimica

Introducción

Una Disolución (o Solución) es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras, donde su composición puede variar. Las soluciones pueden encontrarse en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
En una disolución se denomina fase disolvente a aquella sustancia que mantiene el mismo estado físico en la solución y se encuentra en mayor cantidad, mientras que lafase dispersa, o soluto, es aquella que no mantiene su estado en la disolución y se encuentra en menor cantidad.
En el estudio de reacciones químicas que ocurren en una solución, y en base a la proporción de soluto que se haya en ella, es que existen varios métodos cuantitativos para expresar o calcular estas cantidades, o sea, la concentración de la disolución. Una de estas mediciones se hacecon la Molaridad (M), que es la cantidad de soluto, expresada en número de moles (n), por litros de solución (V).

Las valoraciones o volumetrías ácido-base permiten conocer la concentración de un ácido o de una base presente en una disolución.
En estas valoraciones se mide el volumen de ácido (o de base) de una concentración conocida necesaria para neutralizar un volumen determinado de base (ode ácido) de concentración desconocida.
Se llama punto de equivalencia al momento en que son iguales los equivalentes de la sustancia valorada y los de la sustancia valor ante. Este punto de equivalencia se detecta muy fácilmente ya que se observa en sus inmediaciones un brusco salto de PH que se puede detectar en un pH-metro o con un indicador. En el cual se observa al tomar una muestra de lamezcla con un indicador de PH y contrastarlo con una escala de PH, si el color es anaranjado es una sustancia muy acida y cuando se torna de un color morado es muy básica, y cuando se torna de un color verde es neutra.

El PH, siglas de la expresión potencial hidrógeno, es un concepto introducido por el químico danés Sören Sörensen (1868-1939) que simplifica considerablemente la expresiónde la acidez o basicidad de un determinado medio. Se define como menos el logaritmo decimal de la concentración de iones hidrogeno, y su valor para una solución neutra es 7.

Habitualmente se trabaja con tres teorías de ácidos y bases. La teoría de Arrhenius, la teoría de Bronsted y Lowry y la teoría de Lewis.
Según Arrhenius:
Llamamos ácido a la sustancia que produce iones H + En soluciónacuosa. Llamamos base a la sustancia que produce iones OH En solución acuosa
Según Bronsted y Lowry:
Llamamos ácido a una sustancia capaz de donar un protón a otra sustancia. Llamamos base a una sustancia capaz de aceptar un protón.
Según Lewis:
Llamamos ácido a una sustancia capaz de aceptar un par de electrones. Llamamos base a una sustancia capaz de donar un par de electrones.


ObjetivosLos objetivos de la actividad son conocer todos los equipos y materiales de laboratorio que se utilizaron y las medidas de seguridad necesarias en caso de algún accidente.

También es preparar soluciones de diferentes concentraciones y volúmenes, en el primer caso una solución de Hidróxido de Sodio (NaOH). Y otra de Ácido Sulfúrico (H2SO4). De solución, reconociendo las unidades deconcentración y aplicando los cálculos pertinentes para la obtención de las cantidades y concentraciones necesarias a utilizar.

En segundo lugar será determinar el PH de diferentes sustancias químicas. HCL (ácido clorhídrico) y el NaOH (oxido de sodio). Para lograr mezclar estas dos sustancias químicas logrando así una neutralización Lo más cercana a 7 en la escala de PH. En segundo lugar poderrealizar una mezcla de las siguientes sustancias químicas. HCL (ácido clorhídrico), y de C20H14O4 (Fenolftaleína). Logrando realizar esta mezcla para poder conseguir la valoración acido-base.

Por último, aplicar a lo largo del práctico, las medidas de seguridad recomendados por la docente para un correcto desarrollo de la actividad


























MEDIDAS DE...