inforeme estequimetria




PRACTICA: REACCION QUÍMICA Y CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS


OBJETIVOS:

1º) Estudio experimental de una reacción química
2º) Realización de los correspondientes cálculos estequiométricos. 

MATERIAL A UTILIZAR

-         Varilla con soporte (2)
-         Nuez doble (2)
-         Pinza (2)
-         Balanza
-         Vidrio de reloj
-         Espátula
-         Probetagraduada de 1000 ml
-         Balón de reacción con brazo lateral
-         Cuba de vidrio
-         Goma
-         Tapón de corcho
 


ELABORACIÓN DEL EXPERIMENTO
 
-         Pesamos en la balanzauna cantidad equivalente a 3 gramos de caliza (CO3Ca) puro.

-         En una probeta, medimos un volumen de HCl (35 % en peso y densidad 1.19 gr/ml) de 37 ml.

-         Mezclamos el carbonatocon el HCl en el balón, teniendo lugar una reacción muy rápida, desapareciendo todo el carbonato de calcio (reactivo limitante), quedando el HCl en exceso, y obteniéndose como productos de reacciónlos siguientes:

CaCO3 + 2HCl --à CaCl2 + CO2 + H2O

ejemplo práctico:
 
Con los datos anteriores, si queremos calcular el volumen de CO2 desprendido experimentalmente, previamente debemosobservar el nivel del agua en la probeta invertida; a continuación, una vez realizada la reacción química, observaremos que el nivel del agua ascendió en la probeta. El incremento de volumen del aguacorresponderá al volumen de CO2 desprendido.
 
Teóricamente, el volúmen de CO2 lo obtendremos en base a los siguientes cálculos:
 
Pm (CaCO3) = 100 ; n = m/Pm = 3/100 = 0.03 moles de CaCO3
 
1mol de CaCO3 1 mol de CO2
x = 0.03 moles de CO2
0.03 moles x
 
 
Como las condiciones de presión y temperatura del laboratorio son aproximadamente de 1,1 atmósferas y 283ºK ( podriamos también medir la temperatura del gas de un manera mas precisa introduciendo un termómetro en el interior del balón, utilizando un tapón agujereado por el centro en la boca del...