Información Cuantitativa De Reacciones Químicas

INFORMACIÓN
CUANTITATIVA DE
REACCIONES QUÍMICAS

Na2CO3 + H2O
NaHCO3

+

CO2


 2

Bicarbonato de sodio

Numero de moles

1 mol de
carbonato de
sodio

1 mol de agua

1 mol de dióxido
de carbono

2moles de
bicarbonato de
sodio

Numero de
moléculas

6,02x1023
moléculas de
carbonato de
sodio.

6,02x1023
moléculas de
agua.

6,02x1023
moléculas de
dióxido de
carbono.

2*6,02x1023
moléculas debicarbonato de
sodio= 1,2x1024

Gramos(g)

106 (g) de
carbonato de
sodio.

18 (g) de agua

44 (g) de dióxido
de carbono.

2* 84 (g) = 168 (g)
de bicarbonato de
sodio



¿Cuantos moles de Na2CO3 senecesitarían para formar 4 moles de NaHCO3?
1 mol de Na2CO3  2 moles de NaHCO3
x
 4 moles de NAHCO3

1 mol de Na2CO3 * 4 moles de NAHCO3
2 moles de NaHCO3
= 2 moles de Na2CO3

Respuesta: Para formar 4moles de Bicarbonato de sodio se necesitan 2 moles de carbonato de sodio



¿Cuántos gramos de NaHCO3 se forman a partir de 3 moles de Agua?

1 mol de agua
 84 gramos de NaHCO3
3 moles de agua 
x

84gramos de NAHCO3 * 3 moles de agua
1 mol de agua
= 252 (g) de Bicarbonato de sodio

Respuesta: Con 3 moles de agua se puede llegar a formar 252 gramos de bicarbonato de sodio

2 SO2

+ O2  2 SO3
trióxido de azufre

Numero de moles

2 moles de dióxido
de azufre

1 mol de oxigeno

2 moles de trióxido
de azufre

Numero de
moléculas

2*6,02x1023
= 1,2x1024 moléculas
de S02

6,02x1023 demoléculas de O

2*6,02x1023 =
1,2x1024 moléculas
de SO3

Masa(g)

64(g) x 2= 128(g) de
SO2

32(g) de Oxigeno

80(g)x 2= 160 (g) de
trióxido de azufre



¿ cuantos moles de O2 se necesitan para formar 320gramos de SO3?
1 mol de O2  80 (g) de SO3
x
 320 (g) de SO3

1 mol de O2 * 320 gramos de SO3
80 gramos de SO3
= 4 moles de O2

Respuesta: Con 4 moles de O2 se forman 320 gramos de SO3



¿Cuantasmoléculas de SO2 se necesitan para formar 160 g del compuesto?

6.02x1023 moléculas de SO2  80 gramos de SO3
x
 160 gramos de SO3

6.02 x1023 * 160 gramos de SO3
80 gramos de SO3
= 1,2 x1024...