Informacion Para Guia Quimik Procic


ASIGNATURA: QUIMICA I





















URACHICHE, MARZO 2015.

Unidad II: Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Compuestos inorgánicos: Son compuestos que se logran con la unión de cualquiera de los elementos de la tabla periódica respetando una serie de Normas para formar óxidos, ácidos, bases y sales.
Los compuestos Inorgánicos pueden ser:
1) Binarios: Formado por doselementos diferentes.
2) Ternarios: Formado por la combinación de 3 elementos diferentes.
3) Cuaternario: Formados por cuatros y más elementos diferentes.
Los compuestos químicos están formados por uniones de dos o más elementos en proporciones definidas. Estas proporciones están dadas por el número de oxidación (valencias) con el cambia los elementos para formar el compuesto neutro.
CompuestosBinarios: Para formular este tipo de compuesto se necesita saber.
1) Los elementos que lo conforman.
2) Los estados de oxidación con el que trabaja cada elemento en ese compuesto.
FORMULACION:
1) Se escribe el símbolo del elemento menos electronegativo al inicio de la formula y posteriormente el elemento más electronegativo.
2) Se intercambian los estados de oxidación escribiendo a la derecha de cadasímbolo el estado de oxidación del otro elemento como un subíndice.
3) Los subíndices se simplifican para obtener los menores números enteros posibles. Excepto para el caso de los peróxidos en los que se consideran que siempre deben tener dos átomosde oxigeno unido a su estructura.
4) Se debe cumplir SIEMPRE que la sumatoria de los productos de los estados de oxidación por el número de veces queaparece el elemento en la fórmula es CERO (NEUTRO).




EJEMPLOS:
Elementos y #oxidación
Fórmula intermedia
Fórmula final
K=+1, O=-2
K2O1
K2O
N=+2, O=-2
N2O2
NO
AL=+3, S=-2
AL2S3
AL2S3
Cu=+1, O2=-2
Cu2O2
Cu2O2
Cu=+2, O2=-2
Cu2(O2)2
CuO2
Tabla n°1
Compuestos ternarios: Para poder formular este tipo de compuesto se necesita conocer.
1) Los elementos o grupos de elementos (aniones) que forman alcompuesto.
2) El estado de oxidación de los elementos o grupos de ellos.

Normalmente los aniones están formados por un no metal unido el oxígeno (grupo aniónico) y que sus características poseen una carga eléctrica definida que corresponden al grupo aniónico completo. La carga eléctrica es negativa por lo que usualmente son el grupo más electronegativo en la fórmula.
FORMULACION:
1) Un elemento menoselectronegativo se escribe de primero en la fórmula del compuesto seguido del más electronegativo.
2) Se realiza el intercambio de los estados de oxidación.
3) Igual que los pasos citados para la formulación de compuestos binarios.

Grupos de elementos y # oxidación
Fórmula intermedia
Fórmula final
K=+1, (OH)=-1
K1(OH)1
KOH
Zn=+2 (OH)=-1
Zn1(OH)2
Zn(OH)2
H=+1, (SO4)=-2
H2(SO4)1
H2SO4
Ca=+2,(PO4)=-3
Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2
Tabla n°2
Compuestos cuaternarios: se basa en el intercambio de los estados de oxidación de los elementos que lo conforman al compuesto y en la necesidad que la sumatoria de las cargas positivas sea igual a la de las cargas negativas (neutralidad de los compuestos). Estos compuestos se encuentran las sales acidas, las sales dobles y triples.
Grupos de elementos y # oxidaciónFórmula intermedia
Fórmula final
Ca=+2, (HCO3)=-1
Ca1(HCO3)2
Ca(HCO3)2
Ag=+1, Li=+1, Br=-1, Cl=-1
Se tiene dos elementos con una carga positiva y se neutralizaran con dos elementos de una carga negativa cada uno.
LiAgBrCl
Tabla n°3
Compuestos InorgánicosLas reglas IUPAC: Son las siglas inglesas de “UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA”. Este es un organismo internacional especializadoque ha logrado sistematizar a nivel mundial los nombres de los elementos y compuestos químicos.
Nomenclatura tradicional: Es aplicable para los compuestos que poseen dos, tres y cuatro número de oxidación. Se basa en agregas sufijos y prefijos a la raíz del nombre del elemento, según sea el número de oxidación con el que trabaje.
Para OXIDOS, ACIDOS Y BASES O HIDROXIDOS se utilizan las...