informacion

química descriptiva
Contenidos
1.- Estudio de los grupos de la tabla periódica:
1.1. Alcalinos
1.2. Alcalinotérreos.
1.3. Térreos.
1.4. Carbonoideos.
1.5. Nitrogenoideos.
1.6. Anfígenos.
1.7. Halógenos.
2.- Estudio de los principales compuestos del hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre:
2.1. Hidruros..
2.2. Óxidos.
2.3. Ácidos.
metales alcalinos.
Los metales alcalinos, litio,sodio, potasio, rubidio, cesio y francio integran el grupo 1 de la tabla periódica.
Deben su nombre a la basicidad (alcalinidad) de sus compuestos.
No existen en estado libre debido a su actividad química y constituyen casi el 5 % de la composición de la corteza terrestre (especialmente sodio y potasio). Poseen las siguientes
Propiedades:
Configuración electrónica: ns1.
Baja primera energíade ionización, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.
Baja electronegatividad, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.
Estado de oxidación habitual: +1.
Forman siempre compuestos iónicos.
Puntos de fusión y ebullición bastante bajos dentro de los metales, que son menores según se baja en el grupo, aunque todos son sólidos a temperatura ambiente.
Densidad tambiénbaja dentro de los metales debido a que son los elementos de cada periodo con mayor volumen atómico y menor masa. Lógicamente, la densidad aumenta según se baja en el grupo.
Marcado carácter reductor con potenciales estándar de reducción muy negativos, alrededor de –3 V y que disminuye según descendemos en el grupo, con la excepción del Li, que es el elemento más reductor.
Poseen estructura cúbicacentrada en el cuerpo.
La mayoría de sus sales a excepción de las de litio, son muy solubles en agua, por tratarse de compuestos muy iónicos.
Reacciones:
Debido al marcado carácter reductor, los metales alcalinos son muy reactivos en la búsqueda de su estado de oxidación natural (+1). Las principales reacciones son:
Con el agua (de manera violenta): 2 M(s) + H2O  2 MOH(aq) + H2(g).
Con elhidrógeno (a temperatura alta) formando hidruros: 2 M + H2  2 MH
Con azufre y halógeno formando sulfuros y haluros: 2 M+ X2  2 MX;
2 M + S  M2S.
Con oxígeno formando peróxidos, excepto el litio que forma óxidos:
2 M + O2  M2O2; 4 Li + O2  2 Li2O
Sólo el litio reacciona con el nitrógeno formando nitruros: 6 Li + N2  2 Li3N
Métodos de obtención:
Como suelen formar compuestos iónicosen los que se encuentran con estado de oxidación +1, hay que reducirlos para obtenerlos en estado puro. Dado que son muy reductores hay que acudir a la electrólisis o a otros metales alcalinos.
Es conocida la electrólisis del cloruro de sodio fundido para obtener sodio en el cátodo, o la del hidróxido de potasio también fundido para obtener potasio e hidrógeno en el cátodo, mientras se obtieneoxígeno en el ánodo:
2 NaCl(l)  Na(l) + Cl2(g).
2 KOH(l)  2 K(l) + H2(g) + O2(g).
El potasio y elementos siguientes también puede obtenerse a partir de su cloruro fundido con vapor de sodio en ausencia de aire:
RbCl(l) + Na(g) Rb(g) + RbCl(l).
metales alcalinotérreos.
Son los elementos metálicos del grupo 2 de la Tabla Periódica, a saber, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario yradio, si bien los primeros elementos del grupo, berilio y magnesio, tienen unas propiedades ligeramente distintas.
El nombre del grupo es debido a su situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y a que muchos de sus compuestos (tierras) son básicos. Constituyen más del 4% de la corteza terrestre (especialmente calcio y magnesio).
Al igual que los metales alcalinos no existen enestado libre debido a su actividad química. Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran.
Propiedades:
Configuración electrónica: ns2.
Baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo periodo, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.
Afinidad electrónica positiva.
Baja electronegatividad, tanto menor según se avanza en el...