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Introducción
En la espectrofotometría es aprovechada la absorción de radiación electromagnética en la zona del ultravioleta y visible del espectro. La muestra absorbe parte de la radiaciónincidente en este espectro y promueve la transición del analito hacia un estado excitado, transmitiendo un haz de menor energía radiante.1 En esta técnica es medida la cantidad de luz absorbida como unafunción de la longitud de onda utilizada. La absorción depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química, así el color de las sustancias se debe a que éstasabsorben cierto intervalo de longitudes de onda de la luz visible y transmite o refleja el color complementario.
La espectrofotometría ultravioleta visible utiliza en UV el rango UV de 180 a 380 nm yen el de la luz visible de 380 a 780 nm , por lo que es de gran utilidad para caracterizar los materiales en la región ultravioleta y visible del espectro, la región visible del espectro se usa parala determinación de elementos químicos, como es el caso de los elementos de transición, los iones de estos elementos contienen orbitales d incompletos, a parir de los cuales, entre los cuales yhacia los cuales se pueden producir saltos electrónicos por absorción de cuantos de luz. En esta práctica fue la determinación espectrofotométrica del manganeso, el que es convertido por reaccionesoxidantes en MnO4-, el cual es violeta en solución. La de absorción de luz implica una transferencia de carga, en donde un electrón de alguno de los cuatro átomos de oxigeno absorbe un cuanto de luz yexcitado. En lugar de pasar a un nivel más elevado del propio oxígeno, el electrón pasa a uno de los orbitales d desocupados superiores del atomo de manganeso. 2


Análisis
El acero es una aleaciónde metales donde el manganeso se encuentra en cantidades pequeñas, pero también se pueden encontrar presentes otros metales como el hierro, níquel y cromo. El manganeso, por su parte, le aumenta la...