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Métodos para expresar la composición de las soluciones
Los siguientes dos sistemas son frecuentes utilizados para expresar la composición de las soluciones:
Masa/masa (expresada comúnmente comopeso/peso) o, de manera más explícita, de las de soluto sobre masa de solución. Una unidad típica es mg/kg, que también se expresa como ppm (partes por millón). Este método no depende de latemperatura.
Masa/volumen (expresada comúnmente como peso/volumen) o, de manera más explícita, masa de soluto sobre volumen de solución. Una unidad típica es mg/L. este método depende de la temperatura, pues elvolumen varía con la misma. Por consiguiente, se debe informar la temperatura, pues el volumen varía con la misma. Por consiguiente, se debe informar la temperatura cuando se expresa la concentraciónpor ese método.
Las unidades ppm y mg/L, suele emplearse de manera indistinta. Esto se justifica si la densidad relativa de la solución es la unidad, lo cual se cumple de manera aproximada para casitodos los tipos de agua y aguas residuales. Si la densidad relativa no es la unidad, la conversión se puede calcular a partir de:
Para las soluciones muy diluidas puede ser más conveniente expresarla concentración en microgramos por litro (. Esto equivale a 0.001 partes por billón (ppb), en donde un billón equivale a .
Para cada uno de estos sistemas existen diversos métodos para expresarconcentraciones:
1. Masa/masa (o peso/peso)
a.)Porcentaje en peso

b.)Partes por millón

c.) molalidad, m= número de moles de soluto por 1,000 g de disolvente
Ejemplo: solución deNaCl en agua con una molalidad de 1
1 mol de NaCl (soluto) = 58.5 g
H2O (disolvente) =1000.0 g1058.5 g de solución

d.)


El siguiente ejemplo ilustra la conversion de un método a los otros.
Ejemplo: Exprese la composición de una solucion de NaCl al 2% en peso en términos de las...