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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y lacorteza.- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismonúmero de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.Los átomos soneléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Unidades atomicas básicas:
En física atómica, física de partículas o incluso en electromagnetismo es muy común el utilizar unas unidades diferentes a las conocidas por todos del Sistema Internacional (SI). Estas unidades se conocen como unidadesatómicas (au) y el motivo de utilizarlas es que simplifican muchísimo los cálculos. Vamos a ver cuáles son estas unidades y en qué varían con respecto a las unidades estándar del SI.
La simplificación que se realiza es considerar las seis unidades siguientes como iguales a la unidad.LongitudLa longitud básica que se utiliza en física atómica para medir la separación entre un núcleo y loselectrones que le orbitan es el radio de Bohr (a0). La definición del radio de Bohr surge de considerar un modelo de electrones girando alrededor de un núcleo de forma cuantizada, es decir, girando a una cierta distancia dependiendo de la energía que tenga. El valor del radio de Bohr se define como la distancia a la que orbita un electrón en la órbita de menor energía de un átomo de hidrógeno, y vale, enunidades del SI de 5,3·10-11 metros; o lo que es lo mismo, 0,53 Å. En unidades atómicas tiene valor 1.MasaLa siguiente magnitud es la masa, más concretamente la masa del electrón (me). En unidades del SI ésta tiene un valor de 9,1·10-31 kilogramos, pero en unidades atómicas se hace también igual a 1.Carga eléctricaLa carga eléctrica (e) también la hacemos valor uno en unidades atómicas, enconcreto la carga del electrón. En cambio, en unidades del Sistema Internacional vale 1,6·10-19 Culombios.Momento angularEsta magnitud sea quizá la más extraña a simple vista ya que lo que se iguala a la unidad en este caso es la constante de Planck reducida, ћ.Se dice reducida y se denota por una hache con una barra, de ahí que se la llame hache barra, y no es más que la constante de Planck dividida por2π. Su valor en unidades del SI es de 1,05·10-34 J·s.EnergíaEn física atómica se utiliza la energía de Hartree en lugar de la energía convencional. Ésta se define mediante la siguiente ecuación:
Como ya vimos, tanto la constante de Planck reducida, como la masa del electrón, como el radio de Bohr son iguales a la unidad, de modo que la Energía de Hartree también. En unidades del SI tiene unvalor de 4.4·10−18 Julios.Constante de fuerza electrostáticaEsta constante recibe el nombre de constante de Coulomb y no es más que la constante K que aparece en la  HYPERLINK "http://fisica.laguia2000.com/campos/carga-y-fuerza-electrica" \o "Carga y fuerza eléctrica" Ley de Coulomb. En unidades del SI tiene el valor de 9·109 C‐2·N·m2, mientras que aquí tiene también valor 1.Así pues, ya tenemos lasseis magnitudes que se hace igual a la unidad cuando se trabaja en unidades atómicas: longitud, masa, carga, momento angular, energía y constante de fuerza electrostática. Como comentario añadido, se puede ver que con considerar cuatro de las seis iguales a la unidad, las otras dos salen de forma automática.Si se usa este sistema de unidades se debe de tener siempre un especial cuidado a la...