informe 1 el enlace químico y sus propiedades revisado
Páginas: 5 (1054 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2015
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA
Laboratorio de Química Inorgánica
Grupo #5
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
EL ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES
Jefferson Rubio Roa
Jorge Antonio Sánchez Tacan
Profesor:
Gustavo Alvarez Usuga
21 – 09 - 2015
Medellín
EL ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES
1. OBJETIVOS.
Entender concepto deenlace químico y de los diferentes tipos de enlaces químicos por medio de experimentos.
Determinar la composición de las muestras para conocer propiedades de los elementos reaccionantes.
2. RESUMEN TEÓRICO.
LA TEORIA DEL ENLACE QUIMICO
Teoría Octeto de Lewis:
Consta del símbolo de elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. Con excepción del Helio, el número deelectrones de valencia del átomo es igual a su número de grupo.
Enlace Iónico:
Los átomos de los elementos con bajas energías de ionización, tienden a formar cationes. Los que tienen alta afinidad electrónica forman aniones.
Los metales alcalinos y los alcalinotérreos tienen más posibilidad de formar cationes en compuestos iónicos y son los halógenos y el oxígeno los más aptos para formaraniones.
El Enlace Covalente:
Lewis describió la formación de un enlace químico en el Hidrógeno como:
Éste tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente. Un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. El enlace covalente de la molécula de H2 se representa H-H. En el enlace covalente cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambo lados.En los enlaces covalentes entre átomos poli electrónicos sólo participan los electrones de valencia. La formación de éstas moléculas ilustra la regla del octeto, se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto.
La regla del octeto funciona principalmente para los elementos del segundo periodo de la tabla, porque sólo tienensubniveles 2s y 2p, en los que puede haber un total de ocho electrones.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes: enlace simple y enlace múltiple.
- Enlace doble: moléculas tales como el dióxido de carbono (CO2) y el etileno (C2H4).
- Enlace triple: Dos átomos comparten tres pares de electrones como el Nitrógeno molecular.
Electronegatividad:
El enlace covalente de la moléculade HF, los átomos H y F no comparten por igual los electrones porque son átomos distintitos:
El enlace en HF se denomina covalente polar, porque loa electrones pasan más tiempo en la vecindad de un átomo que de otro. A menudo se piensa que el enlace HF yotros enlace polares como un punto intermedio entre un enlace covalente (no polar), donde los electrones se comparten en forma equitativa, y en unenlace iónico, donde la transferencia de electrón(es) es casi completa.
La electronegatividad es una propiedad para distinguir el enlace covalente no polar del polar, es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace químico.
Los elementos con electronegatividad alta tienen más tendencia de atraer electrones que los de electronegatividad baja
Octeto incompleto:
El número deelectrones que rodean al átomo central de una molécula estable es inferior a ocho. Los átomos de elementos del grupo A3, en particular el boro y aluminio también tienden a formar compuestos en lo que sus átomos se rodean de menos de ocho electrones.
Geometría molecular:
Posición tridimensional de los átomos de una molécula.
Afecta propiedades físicas y químicas, como punto de fusión, ebullición,densidad, tipo de reacciones que puede participar. La longitud y el ángulo se determinan de manera experimental, pero hay un procedimiento que ayuda a predecir la geometría si se conoce el # de electrones que rodean al átomo central.
3. PROCEDIMIENTOS Y OBSERVACIONES.
GRUPO 5
Muestras 1 y 3
Muestra 1: 570 microsiemens conductividad muy pequeña por esto no...
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA
Laboratorio de Química Inorgánica
Grupo #5
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
EL ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES
Jefferson Rubio Roa
Jorge Antonio Sánchez Tacan
Profesor:
Gustavo Alvarez Usuga
21 – 09 - 2015
Medellín
EL ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES
1. OBJETIVOS.
Entender concepto deenlace químico y de los diferentes tipos de enlaces químicos por medio de experimentos.
Determinar la composición de las muestras para conocer propiedades de los elementos reaccionantes.
2. RESUMEN TEÓRICO.
LA TEORIA DEL ENLACE QUIMICO
Teoría Octeto de Lewis:
Consta del símbolo de elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. Con excepción del Helio, el número deelectrones de valencia del átomo es igual a su número de grupo.
Enlace Iónico:
Los átomos de los elementos con bajas energías de ionización, tienden a formar cationes. Los que tienen alta afinidad electrónica forman aniones.
Los metales alcalinos y los alcalinotérreos tienen más posibilidad de formar cationes en compuestos iónicos y son los halógenos y el oxígeno los más aptos para formaraniones.
El Enlace Covalente:
Lewis describió la formación de un enlace químico en el Hidrógeno como:
Éste tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente. Un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. El enlace covalente de la molécula de H2 se representa H-H. En el enlace covalente cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambo lados.En los enlaces covalentes entre átomos poli electrónicos sólo participan los electrones de valencia. La formación de éstas moléculas ilustra la regla del octeto, se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto.
La regla del octeto funciona principalmente para los elementos del segundo periodo de la tabla, porque sólo tienensubniveles 2s y 2p, en los que puede haber un total de ocho electrones.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes: enlace simple y enlace múltiple.
- Enlace doble: moléculas tales como el dióxido de carbono (CO2) y el etileno (C2H4).
- Enlace triple: Dos átomos comparten tres pares de electrones como el Nitrógeno molecular.
Electronegatividad:
El enlace covalente de la moléculade HF, los átomos H y F no comparten por igual los electrones porque son átomos distintitos:
El enlace en HF se denomina covalente polar, porque loa electrones pasan más tiempo en la vecindad de un átomo que de otro. A menudo se piensa que el enlace HF yotros enlace polares como un punto intermedio entre un enlace covalente (no polar), donde los electrones se comparten en forma equitativa, y en unenlace iónico, donde la transferencia de electrón(es) es casi completa.
La electronegatividad es una propiedad para distinguir el enlace covalente no polar del polar, es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace químico.
Los elementos con electronegatividad alta tienen más tendencia de atraer electrones que los de electronegatividad baja
Octeto incompleto:
El número deelectrones que rodean al átomo central de una molécula estable es inferior a ocho. Los átomos de elementos del grupo A3, en particular el boro y aluminio también tienden a formar compuestos en lo que sus átomos se rodean de menos de ocho electrones.
Geometría molecular:
Posición tridimensional de los átomos de una molécula.
Afecta propiedades físicas y químicas, como punto de fusión, ebullición,densidad, tipo de reacciones que puede participar. La longitud y el ángulo se determinan de manera experimental, pero hay un procedimiento que ayuda a predecir la geometría si se conoce el # de electrones que rodean al átomo central.
3. PROCEDIMIENTOS Y OBSERVACIONES.
GRUPO 5
Muestras 1 y 3
Muestra 1: 570 microsiemens conductividad muy pequeña por esto no...
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