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OBTENCIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCIÓN DE UNA SUSTANCIA



KEYDER ANDRÉS SUÁREZ RAMOS
ANDREA CAROLINA ESPINOSA BURGOS
EIMER MESTRA ARGUMEDO
ARNALDO TRUJILLO
HARRINSON PADILLA MONTALVO



LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II


DOCENTE:
EDINELDO LANS CEBALLOS



UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA
MONTERÍA CÓRDOBA
2015


INTRODUCCIÓN
Un haz de luz es un flujode partículas de energía llamadas fotones, cada una de estas partículas posee una energía característica que está relacionada con la frecuencia de la luz. La longitud de onda está asociada con los fotones cada uno de los cuales posee una cantidad definida de energía.
Cuando se irradian las moléculas con muchas longitudes de onda, esas moléculas solo absorberán aquellas radiaciones de longitudes deonda que corresponda a los fotones de energía apropiados para permitir sus transiciones de energía molecular, las otras longitudes de onda pasan sencillamente a través de las moléculas sin ser absorbidas y llegan al detector unas radiaciones disminuidas (las que fueron absorbidas) y otras radiaciones completas (las no absorbidas. Al graficar absorbancia o transmitancia en función de la longitudde onda, para una determinada sustancia, se obtiene un espectro de absorción dicho espectro es característico de cada sustancia y por esto es un buen método en la identificación de sustancias, los espectros son importantes para seleccionar la longitud de onda adecuado para el análisis cuantitativo.

OBJETIVOS
Reconocer los componentes del equipo spectronic 20, Milton Roy, manejo y cuidados.Obtener el espectro de absorción de una solución de (cromo III, cobalto II).
Obtener el espectro de absorción de una solución de (permanganato y/o Dicromato de potasio.

MARCO TEÓRICO
La Espectroscopia es el estudio de los espectros de los cuerpos físicos. Se fundamenta en el hecho de que cada elemento químico tiene su propio espectro de emisión y de absorción.
Para el estudio de los espectros de loselementos químicos se usan aparatos diversos, fundamentalmente son:
El espectroscopio: que al descomponer la luz incidente dispersándola en diferentes radiaciones mono- cromáticas, permite la observación directa del espectro de un determinado elemento.
El espectrógrafo, que permite fotografiar las bandas de emisión y absorción de los elementos.
-El espectrómetro, cuyo objeto es la medición delas longitudes de onda de emisión y absorción en los espectros

ESPECTRO DE ABSORCIÓN
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que estáasociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá, se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos. Un ejemplo de las implicaciones de un espectro de absorción es que aquel objeto que lo haga con los coloresazul, verde y amarillo aparecerá de color rojo cuando incida sobre él luz blanca. Cuando incide una luz a un metal al superar su energía umbral saca un electrón, si la energía es superior la energía que sobra se convierte en energía cinética.


ANTECEDENTES
Espectro de absorción
La espectroscopia de absorción es la medida de la cantidad de luz absorbida por un compuesto en función de la longitud deonda de la luz, e irradia una muestra con una fuente de luz y se mide la cantidad de luz transmitida a varias longitudes de onda, utilizando un detector y registrando el fenómeno en un gráfico. 
Al contrario que en los ensayos químicos, la mayoría de las técnicas espectroscópicas no son destructivas, es decir, no destruyen las muestras durante el análisis; se pueden realizar diferentes tipos de...